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(12分)400 ℃时,将一定量的SO2和 14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应:2SO2+O22SO3

已知2 min后,容器中剩余2 mol SO2和12mol O2。试计算:

(1)生成SO3 的物质的量。

(2)SO2的起始物质的量浓度。

(3)2 min 内SO2和SO3 的反应速率。

 

                2SO2        +      O2              2SO3

起始量(mol)           x                14                  0

转化量(mol)           4                 2                  4

2min后(mol0          x-4              12                   4

所以(1)生成SO3的物质的量是4mol

(2)x-4mol=2mol,所以SO2的起始物质的量是x=6mol,则SO2的起始物质的量浓度为

(3)反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,因为二者的浓度变化量是相同的,所以2 min 内SO2和SO3 的反应速率相同,都是

解析:考查有关化学反应速率的计算。在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算,即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡量(或某时刻的量),然后在根据已知条件进行列式计算。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分〉某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP,饱和亚硫酸中

(1)将0.1 mol• L—1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中,_______(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是______________(请写出必要的推断过程)。

(2)浓硫酸的沸点为338°C,酒精灯火焰的温度为400〜5000C,甲同学用装置I进行实验,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸。

①写出加热试管中发生反应的化学方程式:_____________________

②白色沉淀的化学式是_______,请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因___________________________________

(3)乙同学认为甲同学的装置不完善,设计了改进装置II进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。

①打开弹簧夹,通入N2—段时间后关闭弹簧夹

②滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后C中未见沉淀生成。

操作①的目的是_______,洗气瓶B中的试剂是______________。

(4)丙同学取乙实验后的C中溶液少许,滴加一种无色溶液,也产生不溶于盐酸的白色沉淀,丙滴加的试剂可能是______________。

A. NaOH 溶液    B. Na[Al(OH)4]溶液    C. H2O2 溶液    D.酸性 KMnO4 溶液

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河南省鹤壁市淇县一中高一下学期第二次月考化学试卷(带解析) 题型:计算题

(12分)400 ℃时,将一定量的SO2和 14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应:2SO2+O22SO3
已知 2 min后,容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。试计算:
(1)生成SO3的物质的量。
(2)SO2的起始物质的量浓度。
(3)2 min 内SO2和SO3的反应速率。

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科目:高中化学 来源:2014届河南省鹤壁市高一下学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:计算题

(12分)400 ℃时,将一定量的SO2和 14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应:2SO2+O22SO3

已知 2 min后,容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。试计算:

(1)生成SO3 的物质的量。

(2)SO2的起始物质的量浓度。

(3)2 min 内SO2和SO3 的反应速率。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建省高三上学期10月份月考化学试卷 题型:填空题

(12分)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径,对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为:N2(g)+3H2(g)3NH3(g) ,△H=-92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到,H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为:催化剂-铁触媒,温度-400~500℃,压强-30~50MPa。回答下列问题:

(1) 合成氨工业中原料气压缩到30~50MPa的原因是                       。从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,实际生产中采用400~500℃的高温,原因之一是考虑到催化剂的催化活性,原因之二是                

(2) 500℃、50MPa时,在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2,反应达平衡后测得平衡常数为K1,此时N2的转化率为x。则K1和x的关系满足K1                   。若温度为400℃,平衡常数为K2,则K1       K2(填“<”、“=”或“>” )

(3) 甲烷在高温下与水蒸气反应的热化学反应方程式为:

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g); △H kJ·mol-1

又已知: H2(g) +1/2 O2(g)== H2O(l);   △H1=-285.8kJ/mol

CO(g) + 1/2 O2(g)=CO2(g) ;△H2=-283.0kJ/mol

CH4(g) +2 O2(g)== CO2(g) + 2H2O(l);  △H3=-890.3kJ/mol

H2O(g) == H2O(l);  △H4=-44.0kJ/mol

①写出H2(g)完全燃烧生成气态水的热化学方程式                                    

② CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g); △H=            kJ/mol

 

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