Question

3．（实验班做） 根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a KJ•mol^-1（a=-297.2）．分析下列说法，其中不正确的是（　　）

• A． S（s）在O₂（g）中燃烧的反应是放热反应
• B． 16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 KJ的能量
• C． 1 mol SO₂（g）所具有的能量低于1 mol S（s）与1 mol O₂（g）所具有的能量之和
• D． S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=b KJ•mol^-1，则a＜b

Answer 1

分析 由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.2kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.2kJ/mol，以此来解答．

解答 解：A．S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1（a=-297.2），焓变是负值，S（s）在氧气中燃烧的反应是放热反应，故A正确；
B．S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1（a=-297.2），16g固体硫为0.5mol，在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量，故B正确；
C．反应是放热反应，1mol SO₂（g）所具有的能量低于1mol S（s）与1mol O₂（g）所具有的能量之和，故C正确；
D．S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.2kJ/mol，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．