Question

A～G各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质．则下列说法错误的是（　　）

• A、若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子
• B、反应②的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

  △   .

  Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O
• C、新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe²⁺被空气氧化成Fe³⁺，后者可抑制Fe²⁺的水解
• D、已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO₂强

Answer 1

分析：本题的突破点是MnO₂，在中学化学中MnO₂参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F和G为氯化亚铁和氯化铁；Fe²⁺具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化，结合对应物质的性质解答该题．

解答：解：在中学化学中MnO₂参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F和G为氯化亚铁和氯化铁，
A．MnO₂参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO₂做催化剂的条件下，加热KClO₃分解制得氧气；另一种是
MnO₂做催化剂的条件下，常温下H₂O₂分解制得氧气，反应的方程式为2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，H₂O₂中O元素化合价由-1价分别变化为0价、-2价，由方程式可知1 mol H₂O₂在反应中能转移1 mol电子，故A正确；
B．反应②为实验室制备氯气的常用方法，由浓盐酸和二氧化锰反应制得，离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，故B正确；
C．F是氯化亚铁，G是氯化铁，Fe²⁺易被氧化，且能水解，加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe²⁺被空气氧化成Fe³⁺，后者可抑制Fe²⁺的水解，故C正确；
D．反应条件相同，不同的反应，无法比较B和MnO₂的氧化性强弱，故D错误．
故选D．

点评：本题属于无机框图题，主要考查常见物质的性质、制备和检验，本题由化学中常见的反应入题，注意元素化合物知识的积累和常见离子的检验方法．