Question

【题目】用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L，若从中取出50mL，其物质的量浓度为molL﹣1；溶质的质量为g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】0.2；0.2；1.42；0.1
【解析】解：n（Na2SO4）= = =0.1mol，c（Na2SO4）= = =0.2mol/L；溶液具有均一性，溶液浓度与体积大小无关，所以从配制的溶液中取出一部分时其浓度不变，则取出的50mL溶液中物质的量浓度是0.2mol/L，溶液体积是原来的 ，则溶质质量是原来的 =14.2g× =1.42g；溶液稀释前后溶质的物质的量不变得，C1V1=C2V2
= ;
每个硫酸钠分子中含有2个Na+和1个SO42-离子，所以Na+的物质的量浓度是硫酸钠的2倍，SO42-的物质的量浓度与硫酸钠的物质的量浓度相等，所以答案是：0.1mol/L．
所以答案是：0.2；0.2；1.42；0.1.