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    6．下列有关物质用途的叙述错误的是（　　）
    A．氯气可用于自来水消毒
    B．40%的甲醛水溶液可用作防腐剂，浸制生物标本
    C．工业酒精可用于酿造饮用酒
    D．煤的气化和液化主要是生成清洁燃料，煤的干馏主要是生产化工原料

    分析 A．氯气具有强氧化性，可使蛋白质变性；
    B．甲醛可用于杀菌消毒；
    C．工业酒精含有甲醇，对人体有害；
    D．煤的气化和液化可生成水煤气、甲醇，煤的干馏可得到苯等有机物．

    解答 解：A．氯气具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；
    B．甲醛可使蛋白质变性，可用作防腐剂，浸制生物标本，故B正确；
    C．工业酒精含有甲醇，对人体有害，不能用于酿酒，故C错误；
    D．煤的气化和液化可生成水煤气、甲醇，生成清洁燃料，煤的干馏可得到苯等有机物，故D正确．
    故选C．

    点评 本题多角度考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．1gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出49.8kJ热量，则2mol C2H2完全燃烧放出的热量为2589.6kJ；写出C2H2燃烧的热化学方程式：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在三个密闭容器中分别充入CH4、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度，从大到小的顺序是（　　）
    A．CH4＞H2＞HClB．CH4＞N2＞HClC．H2＞HCl＞CH4D．HCl＞CH4＞H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放．请回答下列问题：
    （1）SO2与水反应可生成亚硫酸，那么SO2是②（填序号：①电解质②非电解质）．
    （2）工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，写出生成NaHSO3的离子方程式SO2+OH-=HSO3-．
    （3）SO2在催化剂的作用下可被氧气氧化成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，写出H2SO4与Ba（OH）2反应的离子方程式2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
    Ⅰ．利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质：
    （熔点：SO2-76.1℃，SO3  16.8℃；沸点：SO2-10℃，SO3  45℃）

    （1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离；装置III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有还原性．
    （2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置（装置Ⅱ中充分冷却），若装置Ⅳ中有40mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重5.12g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是2SO2+3NaOH=Na2SO3+NaHSO3+H2O．
    （3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成．向该试管中加入足量ABD（填字母），便能产生沉淀．
    A．硫化钠溶液     B．氨水     C．盐酸         D．硝酸钾溶液
    Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    称取铁钉（碳素钢）6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    （4）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用C（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水                          b．氢氧化钠溶液
    c．酸性KMnO4溶液                           d．铁粉和KSCN溶液
    （5）乙同学取784mL（标准状况）气体Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积百分数为57.1%．（保留小数点后一位）
    （6）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和C02气体，产生C02的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．b、c两点溶液的导电能力相同
    B．稀释之前，两溶液导电能力相同
    C．a、b、c三点溶液中水的电离程度c＞a＞b
    D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vc＞Vb

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列措施不能使产生氢气的速率加快的是（　　）
    A．用锌片替换铁片与稀硫酸反应B．将铁片与稀硫酸反应的温度升高
    C．用铁粉替换铁片与稀硫酸反应D．用浓硝酸替换稀硫酸与铁片反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列关于氯水的叙述，不正确的是（　　）
    A．氯水应保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值减小
    B．新制饱和氯水中存在4个平衡
    C．在一定浓度的氯水中加小苏打，$\frac{c（HClO）}{c（C{l}^{-}）}$变小
    D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知室温时AgBr的溶解度是8.9×10-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-8，求AgBr、MgNH4PO4的溶度积？

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