A. | CO2的大量排放会导致酸雨的形成 | |
B. | 黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 | |
C. | 推广使用燃料电池汽车,可减少颗粒物、CO等有害物质的排放 | |
D. | 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法 |
分析 A.正常雨水中溶解二氧化碳,酸雨与N、S的氧化物有关;
B.黄河三角洲的形成,为土壤胶体发生聚沉;
C.燃料电池可减少固体颗粒及有毒气体排放;
D.轮船上挂锌锭防止铁腐蚀,构成原电池时Zn为负极.
解答 解:A.正常雨水中溶解二氧化碳,酸雨与N、S的氧化物有关,SO2的大量排放会导致酸雨的形成,故A错误;
B.黄河三角洲的形成,为土壤胶体发生聚沉,体现胶体聚沉的性质,故B正确;
C.燃料电池可减少颗粒物、CO等有害物质的排放,则推广使用燃料电池汽车,减少化石能源的使用,故C正确;
D.轮船上挂锌锭防止铁腐蚀,构成原电池时Zn为负极,Zn失去电子,属于牺牲阳极的阴极保护法,故D正确;
故选A.
点评 本题考查三废处理及环境保护等,为高频考点,把握环境保护、胶体的性质、原电池及应用为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,综合性较强,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 配制一定物质的量浓度溶液时,若加水超容最瓶刻度应用胶头滴管将多余溶液吸出 | |
B. | 用容量瓶配制溶液,定容时俯视读数,所配溶液浓度偏大 | |
C. | 欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于IL水中 | |
D. | 稀释后的H2SO4未等冷却至室温可立即转移到容最瓶中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 往0.3mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NaOH固体,NH3•H2O的电离平衡向逆反应方向移动,同时溶液中c(OH-)•c(NH4+)/c(NH3•H2O)将减小 | |
B. | PH=9的NaOH溶液和NH3•H2O溶液中,由水电离出的c(H+)前者小于后者 | |
C. | 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后,PH=5,则混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9)mol/L | |
D. | 相同条件下,将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液:①蒸馏水②0.1mol/L氢氧化钠③0.1mol/L氢氧化钡④0.1mol/L氯化铁,则铁离子浓度:④>①>②═③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0-15h内,催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好 | |
B. | 反应开始后的30h内,第Ⅰ种催化剂的作用下,反应吸收的热量多 | |
C. | a点时,CO2的转化率相等 | |
D. | 0-16h内,v(O2)=1.5mol/(L•h) |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜 | |
B. | 用向下排空气法收集 NO2 气体 | |
C. | 用 K3[Fe(CN)6]溶液检验 FeCl2 溶液中的 Fe2+ | |
D. | 将 CO2 与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | |
B. | 常温常压下,1molNO2气体与水完全反应,转移电子数为NA | |
C. | 标准状况下,11.2LC2H5OH中所含的分子数为0.5NA | |
D. | 常温常压下,17gNH3中含有的共用电子对数为4NA |
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