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    已知25 ℃时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是

    A．25 ℃时，当溶液中c(Ba2＋)·c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液

    B．25 ℃时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO)∶c(SO)≈24.11

    C．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3

    D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2＋)减小，BaCO3的溶度积不变

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：?????

    化学与人们的生活和健康密切相关，下列说法正确的是

    A．可以用淀粉检验加碘食盐中的碘元素

    B．鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜

    C．油脂可以提供能量，我们炒菜要多放油

    D．缺铁会产生贫血，常在酱油中补铁

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    科目：高中化学 来源：2016届山西平遥中学等重点中学高三第三次练兵化学试卷（解析版） 题型：选择题

    黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是

    A．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法

    B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

    C．用细菌和酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法

    D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源：2016届河北正定中学高三上学期第五次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，汽车尾气的治理已经迫在眉睫。

    （1）尾气中的CO主要来自于汽油的不完全燃烧。

    ①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH= +221kJ·mol－1，简述该设想能否实现______（填“是”或“否”）依据是：_______________________________________。

    ②研究表明：反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”）若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol·L﹣1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为 。

    （2）用CO做燃料电池电解NaCl溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极，转移0.4mol e-后，断开K。

    ①乙中产生的气体在标准状况下的体积为 。

    ②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0mol·L﹣1 NaOH溶液。

    （3）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2­-，电解池阴极反应为__________________。

    （4）尾气中的碳氢化合物，如甲烷，可以用来制备氢气。其反应方程式为：

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH = ＋206.2kJ/mol [其中投料比n(CH4):n(H2O)=1:1]。对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP，分压=总压×物质的量分数）。平衡时CH4的转化率与温度、压强（总压）的关系如图所示：

    则p1__ p2 (填“＞”或“＜”)，p2时M点的平衡常数KP=________（小数点后保留3位）。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省三明市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径

    （1）上图中4个过程中能量转化形式有_____________。

    A．2种B．3种C．4种D．4种以上

    （2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解

    以上反应的△H1_____________△H2 (选填“>"、“<”或“=”)。

    （3）已知H2 O（1）→H2 O(g)△H= +44 mol·L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________。

    （4）氢能利用需要选择合适的储氢材料

    ①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是___________。

    ②一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7 H8+6 H2O(1)2C7 H14+3O2 (g) 电解过程中产生的气体X为_________，电极A发生的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省合肥市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不肯能出现的是烧杯中 （ ）

    A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

    [实验设计] 控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验：

    （1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)

    实验编号

    实验目的

    T/K

    pH

    c/10－3 mol·L－1

    H2O2

    Fe2＋

    ①

    为以下实验作参照

    298

    3

    6.0

    0.30

    ②

    探究温度对降解反应速率的影响

    3

    ③

    298

    10

    6.0

    0.30

    [数据处理] 实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图

    （2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：

    v(p－CP)＝_______mol·L－1·s－1；

    [解释与结论]

    （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________；

    （4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应 （填“能”或“不能”）进行；

    [思考与交流]

    （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016北京大学附中宇华教育集团高一12月化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1 ，Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1 由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为( )

    A、－260.4 kJ·mol－1

    B、－441.8 kJ·mol－1

    C、260.4 kJ·mol－1

    D、441.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （改编）化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是

    A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

    B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

    C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

    D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

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