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【题目】向200 mL 2 mol·L-1 HNO3溶液中,逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种),在此过程中,n(Fe2+)随n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是

A.该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L

B.向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

C.图中a=1.5、b =1.5

D.当加入铁粉n mol时(0.1<n<0.15),溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

【答案】D

【解析】

试题分析:A.硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和水,不生成氢气,A项错误;B.c点处的溶液是硝酸亚铁,若加入盐酸,H、NO3-和Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+,溶液变为黄色,B项错误;C.向硝酸中加入铁粉发生的反应为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,硝酸的物质的量为0.4mol,则消耗铁的物质的量为0.1mol,b=0.1mol,生成硝酸铁0.1mol,随后发生反应2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2,生成硝酸亚铁为0.15mol,则a=0.15,C项错误;D.根据上述分析,当加入铁粉n mol时(0.1<n<0.15),发生反应为2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2,参加该反应的铁为n-0.1,消耗硝酸铁为2(n-0.1),则溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol,D项正确;答案选D。

练习册系列答案
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