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    （1）为了除去下列物质中的少量杂质（括号内位杂质）．请在空白处填入适当的试剂：
    物质 试剂 物质 试剂 CuO（Al2O3）
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    		 Si02（CaO）
    稀盐酸
    稀盐酸
    		 NaHCO3溶液（Na2CO3）
    二氧化碳
    二氧化碳
    		 Fe（Al）
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    （2）在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．此反应若转移了0.3mol的电子，则生成氯气
    3.36
    3.36
    L（标准状况下）
    分析：（1）要除去物质中混有的杂质，可以根据物质的性质，要求所选择的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质；
    （2）反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，若转移了0.3mol的电子，则生成氯气0.15mol，根据V=nVm计算．
    解答：解：（1）Al2O3能溶于氢氧化钠而氧化铜不能；
    CaO能溶于稀盐酸而Si02不能；
    Na2CO3能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
    铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，而铁不反应；
    故答案为：氢氧化钠；稀盐酸；二氧化碳；氢氧化钠溶液；
    （2）反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，若转移了0.3mol的电子，则生成氯气0.15mol，在标准状况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
    故答案为：3.36．
    点评：本题考查除杂和氧化还原反应知识，题目难度不大，注意把握元素化合价的升降的判断，根据元素化合价的变化判断得失电子的数目．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．?
    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
    B
    B
    （填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰     B．饱和食盐水     C．浓硫酸      D．饱和碳酸氢钠溶液?
    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：
    碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同?
    碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同?
    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．
    图2中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）．
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是
    Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    ，实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象 原因
    溶液最初从紫色逐渐变为
    红
    红
    色    		 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色
    然后溶液从无色逐渐变为
    黄绿
    黄绿
    色

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：

    已知：
    ①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
    ②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．
    ③石蜡油沸点高于250℃

    实验步骤如下：
    ①向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解．稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行．加热回流约40min．
    ②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．反应物冷却至室温后，用乙醚萃取三次，每次
    10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，分液水层弃去所得醚层进行实验③．
    ③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞．将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改变加热方式，升温至140℃时应对水冷凝管冷凝方法调整，继续升高温度并收集203℃～205℃的馏分得产品A．
    ④实验步骤②中保留待用水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
    根据以上步骤回答下列问题：
    （1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需
    分液漏斗
    分液漏斗
    （仪器名称），实验前对该仪器进行检漏操作，方法是
    向分液漏斗加少量水，检查旋塞芯外是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用
    向分液漏斗加少量水，检查旋塞芯外是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用
    ．
    （2）饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去
    未反应完的苯甲醛
    未反应完的苯甲醛
    ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸．醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生原因
    ．
    （3）步骤③中无水硫酸镁是
    干燥（吸收水分）
    干燥（吸收水分）
    剂；产品A为
    苯甲醇
    苯甲醇

    （4）蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为
    水浴加热
    水浴加热
    ；蒸馏得产品A加热方式是
    石蜡油油浴加热
    石蜡油油浴加热
    ；蒸馏温度高于140℃时应改用
    改用空气冷凝管
    改用空气冷凝管
    冷凝．
    （5）提纯产品B 所用到的实验操作为
    重结晶
    重结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：

    已知：
    ①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）
    ②乙醚沸点34.6℃，相对密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．

    实验步骤如下：
    ①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解．稍冷，加入10mL新蒸过的苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行．加热回流约40min．
    ②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．反应物冷却至室温后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤．
    ③分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞．将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置，缓缓加热蒸馏除去乙醚．当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃～204℃的馏分得产品A．将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，过滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
    根据以上步骤回答下列问题：
    （1）步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸过的？
    保存时间较长的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸会使苯甲醇的产量相对减少
    保存时间较长的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸会使苯甲醇的产量相对减少
    ．
    （2）步骤②萃取时用到的玻璃仪器有烧杯、
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应完的苯甲醛，而碳酸钠溶液洗涤是为了除去
    醚层中极少量的苯甲酸
    醚层中极少量的苯甲酸
    ．
    （3）步骤③中无水硫酸镁的作用是
    干燥剂
    干燥剂
    ，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为
    过滤
    过滤
    ．
    （4）产品A为
    苯甲醇
    苯甲醇
    ，蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为
    水浴加热
    水浴加热
    ．提纯产品B所用到的实验操作为
    重结晶
    重结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省江都市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：

    已知：①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）

    ②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83％~48.0％时易发生爆炸

                    

    图1 制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图     图2 蒸乙醚的装置图

    实验步骤如下：

    ①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL新蒸过的苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。

    ②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤。

    ③分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置，缓缓加热。升高温度蒸馏，当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃～204℃的馏分得产品A。将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。

    根据以上步骤回答下列问题：

    （1）步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸的？________________________________。

    （2）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了除烧杯、玻璃棒外，还需______________________，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去__________________，而碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。

    （3）步骤③中无水硫酸镁的作用是_________________，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为__________________。

    （4）产品A为____________，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_______________，提纯产品B所用到的实验操作为________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三高考模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：

    已知：

    ①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）。

    ②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸。

    ③石蜡油沸点高于250℃

    实验步骤如下：

    ① 向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。

    ②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，用乙醚萃取三次，每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10 mL 10％碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤，分液水层弃去所得醚层进行实验③。

    ③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改变加热方式，升温至140℃时应对水冷凝管冷凝方法调整，继续升高温度并收集203℃~205℃的馏分得产品A。

    ④实验步骤②中保留待用水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。

    根据以上步骤回答下列问题：

    （1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需               （仪器名称），实验前对该仪器进行检漏操作，方法是________________________________。

    （2）饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去            ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生原因___________________________。

    （3）步骤③中无水硫酸镁是                剂；产品A为                

    （4）蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为                    ；蒸馏得产品A加热方式是_______________；蒸馏温度高于140℃时应改用_________________冷凝。

    （5）提纯产品B 所用到的实验操作为                  。

     

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