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    18．在0.2mol•L-1氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF?H++F-
    （1）加入水稀释，电离平衡向正反应方向移动．电离平衡常数不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）升高温度，电离平衡向正反应方向移动，电离平衡常数增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）

    分析 在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF?H++F-，升高温度、加水稀释促进弱电解质电离，向弱电解质溶液中加入和氢离子或氟离子反应的物质促进氢氟酸电离，加入含有氢离子或氟离子的物质抑制氢氟酸电离，弱电解质的电离是吸热的过程，由此分析解答．

    解答 解：（1）弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，电离平衡正向进行，但温度不变，电离平衡常数不变，故答案为：正，不变；
    （2）弱电解质的电离是吸热过程，所以升高温度，促进电离，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，故答案为：正；增大．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是①④③②．
    ①0.5mol氨气  ②标准状况下22.4L氦气    ③4℃时9mL水   ④0.2mol磷酸钠（Na3PO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息数据如下：

    有关信息数据：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应．生成四氯化锡．②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃．⑧无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾．有强烈的刺激性．回答下列问题：
    （1）仪器C的名称是蒸馏烧瓶，仪器D的作用是将SnCl4气体冷凝为液体．
    （2）制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是Ⅰ一Ⅳ一Ⅱ一Ⅲ一Ⅴ  （填装置序号）．
    （3）试剂E和F分别是饱和食盐水、浓硫酸，装置V的作用是吸收未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ内，使SnCl4水解；．
    （4）若无装置V存在，在装置Ⅲ中除生成SnCl4外，还存在的副产物的化学式为Sn（OH）4或SnO2
    （5）实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显黄色，提纯SnCl4的方法是加热蒸馏
    （6）若Ⅱ中用去锡粉5.95g．反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0g SnCl4，则SnCl4的产率为92.0%（结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
    B．在强碱溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-
    C．PH=1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Fe2+
    D．加入Al能放出H2的溶液中：HCO3-、Na+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列有关化学实验现象的描述及其解释或结论都正确的是（　　）
    实验事实结论或解释
    A向某溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡静置后分层，四氯化碳呈紫红色说明原溶液中含有I-
    B向SO2的水溶液中滴加硝酸钡溶液有白色沉淀生成的沉淀为BaSO3
    C向FeSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色Fe2+具有还原性
    D25℃向硫酸钡饱和溶液中加入少量的硫酸钠固体，有硫酸钡沉淀析出增大c（SO42-），Ksp（BaSO4）减小
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在同学们的日常生活中，下列过程需要加快化学反应速率的是（　　）
    A．“辽宁”号航空母舰钢板腐蚀B．旺仔牛奶变质
    C．工业炼钢D．垃圾桶塑料老化

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    10．某报讯，设计时速350公里的合（合肥）福（福州）高铁将于今年6月具备通车条件．已知合福高铁全程都是无缝铁轨．显然，无缝铁轨不可能一次成型，需要利用2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe反应将短轨焊接为超长钢轨．下面有关该反应的说法中正确的是（　　）
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    （2）产生的气体在标准状况下占的体积为448mL
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