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    下列反应中，既属于氧化还原反应又属于放热反应的是
    A．甲烷在空气中燃烧
    B．生石灰与水反应
    C．氢氧化钡溶液与硫酸反应
    D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
    A

    试题分析：B和C是放热反应，但不是氧化还原反应。D是吸热反应，所以答案选A。
    点评：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于化学反应，下列叙述中不正确的是 （    ）
    ①放热的反应发生时不必加热  ②化学反应一定有能量变化  ③吸热反应需要加热后才能发生  ④化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物质的多少有关
    A．① ②B．② ③C．① ③D．② ④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法不正确的是
    A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    B．手机上用的锂离子电池属于二次电池
    C．使用催化剂可改变工业合成NH3的反应限度
    D．生物质能本质上是太阳能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示法正确的是（    ）
    A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
    B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是
    A．由电石制乙炔B．灼热的碳与二氧化碳反应
    C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (18分)50 mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。          
    （1）实验目的：                             
    （2）实验用品：烧杯（500 mL和100 mL各1只）、温度计、塑料泡沫板（或硬纸板）、泡沫塑料或纸条、               （填写所缺的实验仪器）；0.50mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶液
    （3）实验步骤：（略）
    （4）问题与结论：
    ①完整地做一次这样的实验，需测定        次温度。
    ②大小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是                   。
    ③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是                  。
    ④大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响：        理由：         
    ⑤改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等：           所求中和热数值是否相等：           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是
    A．2SO2+O22SO3；△H＝ —196.6 kJ/mol
    B．C(s)+O2(g) ＝ CO2(g)；△H＝393.5 kJ/mol
    C．H+(aq)+OH-(aq) ＝ H2O(l)；△H＝ 57.3 Kj
    D．1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H＝ —92.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）　△H =" a" kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答：
    ⑴Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。
    ⑵已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：___________           ________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
    途径I：4.4g丙烷完全燃烧放出热量为a kJ，写出丙烷燃烧的热化学方程式_________
    途径II：等量丙烷按下列反应进行：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g)  ΔH＝+b kJ·mol-1
    2C3H6(g)+ 9O2(g) ="=" 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
    2H2(g)+O2 (g)== 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1（abcd均为正值）
    请回答下列问题：
    （1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
    （2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。
    （3）b 与a、c、d的数学关系式是______________。

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