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    在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，已知加2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ。

    （1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为 mol。

    （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。

    （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加 molY， mol Z，才能使平衡时Z为0.6amol。

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    下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

    A．体积相等时具有的电子数相等

    B．原子数相等时具有的中子数相等

    C．体积相等时密度相等

    D．质量相等时具有的质子数相等

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第三次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋）＝c(HRO3－）＋2c(RO32－）

    B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋）＞c(Cl—）＞c(CH3COOH）

    C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4）2CO3、②(NH4）2SO4、③(NH4）2Fe(SO4）2三种溶液中c(NH4＋）：①＜③＜②

    D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq）与NaCl(aq）中离子总数多少：N前＞N后

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

    电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)

    电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑

    电解过程中，以下判断正确的是

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

    D

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是

    A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0

    B．温度降低，该反应的平衡常数K增大

    C．升高温度，增大

    D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏唐徕回民中学高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

    C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏唐徕回民中学高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

    A．υ(A)＝ 0.5 mol/(L·min) B．υ(B)＝ 0.3 mol/(L·min)

    C．υ(C)＝ 0.03 mol/(L·s) D．υ(D)＝ 1 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：

    实验

    药品

    制取气体

    量气管中的液体

    Ⅰ

    Cu、稀HNO3

    H2O

    Ⅱ

    NaOH固体、浓氨水

    NH3

    Ⅲ

    镁铝合金、足量NaOH溶液

    H2

    H2O

    （1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是 ；

    （2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 （填字母编号, 下同）

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．煤油 D．氯化铵溶液

    实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是 ；

    （3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式 ；

    ②反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是 ，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数。实验前，如拆去导管D,测得的气体体积将 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

    ③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据：

    编号

    镁铝合金质量

    量气管第一次读数

    量气管第二次读数

    ①

    1.0g

    10.0mL

    376.6mL

    ②

    1.0g

    10.0mL

    364.7mL

    ③

    1.0g

    10.0mL

    377.0mL

    根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省普宁市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中正确的是

    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部

    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．检验溶液中是否含有NH4+：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

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