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    15．实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置
    请回答：
    （1）A是氯气发生装置，请完成反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．除了圆底烧瓶和导管外，还用到的玻璃仪器有酒精灯、分液漏斗．
    （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸．
    （3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
    （4）该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法将导管插入一个装有NaOH溶液的烧杯中．

    分析 （1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；发生装置为固体与液体加热，据此选择用到的仪器；
    （2）氯气不具有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
    （3）氯气具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子；
    （4）没有进行尾气处理，应用氢氧化钠溶液吸收过来的氯气．

    解答 解：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O，用到的玻璃仪器有除了圆底烧瓶和导管外，还有酒精灯、分液漏斗；
    故答案为：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O；酒精灯、分液漏斗；
    （2）氯气不具有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸；
    故答案为：产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸；
    （3）氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
    故答案为：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
    （4）该装置存在明显的缺陷，没进行尾气处理，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，
    故答案为：将导管插入一个装有NaOH溶液的烧杯中．

    点评 本题考查了氯气的制备和性质的检验，熟悉制备原理及发生装置 选择的依据是解题关键，注意尾气的处理．

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    （3）C的最高价含氧酸根的空间构型为平面三角形，E的基态原子的价电子排布式为3d24s2
    （4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图．则E晶胞中E的配位数为12，若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量为M g/mol，则E原子的半径为$\root{3}{\frac{\sqrt{2}M}{8a{N}_{A}}}$cm
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