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    将20 mL　0.4 mol·L－1硝酸铵溶液跟50 mL　0.1 mol·L－1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

    [　　]

    A．

    c()＞c(OH－)＞c()＞c(Ba2+)

    B．

    c()＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c()

    C．

    c(Ba2+)＞c()＞c(OH－)＞c()

    D．

    c()＞c(Ba2+)＞c()＞c(OH－)

    答案：B
    解析：

    ＋OH－NH3·H2O离子在反应过程中，Ba2+与未参加反应，Ba2+仍为5×10－3 mol，为8×10－3 mol．根据反应计算，OH－过量了2×10－3 mol，溶液显碱性；因为溶液较稀，且反应在常温时进行(无加热条件)，氨气不会全部逸出，故溶液中仍有氨水电离出的，比OH－要少得多，所以c(OH－)＞c()．


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    科目：高中化学 来源：三点一测丛书　高中化学(选修)化学反应原理　江苏版课标本 江苏版课标本 题型：013

    将20 mL　0.4 mol/L硝酸铵溶液跟50 mL　0.1 mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

    [　　]

    A．

    c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(Ba2+)

    B．

    c(NO3－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(NH4+)

    C．

    c(Ba2+)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4+)

    D．

    c(NO3－)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高一化学　山东科学技术出版社 鲁教版 题型：038

    已知某主族元素X的原子核内质子数和中子数之比为1∶1，在含该金属阳离子的溶液中，该金属阳离子的浓度为0.8 mol/L，10 mL这种溶液恰好能将20 Ml　0.4 mol/L的Na2CO3溶液中CO32－全部沉淀，且10 mL这种溶液含该金属阳离子0.32 g，根据计算推断，X是什么元素，画出其阳离子结构示意图及指出在周期表中的位置．

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    科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高一化学　山东科学技术出版社 鲁教版 题型：038

    已知某主族元素X的原子核内质子数和中子数之比为1∶1，在含该金属阳离子的溶液中，该金属阳离子的浓度为0.8 mol/L，10 mL这种溶液恰好能将20 mL　0.4 mol/L的Na2CO3溶液中CO32－全部沉淀，且10 mL这种溶液含该金属阳离子0.32 g，根据计算推断，X是什么元素，画出其阳离子结构示意图及指出其在周期表中的位置．

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    科目：高中化学 来源：云南省昆明八中2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：022

    已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10．②25℃时，2.0×10－3 mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

    ■(图有问题)

    请根据信息回答下列问题：

    (1)25℃时，将20 mL　0.10 mol·L－1　CH3COOH溶液和20 mL　0.10 mol·L－1　HSCN溶液分别与20 mL　0.10 mol·L－1　NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下图：

    反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________，

    反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

    (2)25℃时，HF电离平衡常数的表达式Ka＝________，25℃时，HF电离平衡常数Ka________．

    (3)25℃时，将4.0×10－3 mol·L－1　HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1　CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生________．

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