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    16．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（　　）
    A．汽油与水互不相溶，可用裂化汽油萃取溴水中的溴
    B．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作水的净化剂
    C．Na2CO3溶液具有碱性，可用热的浓Na2CO3溶液洗涤试管内壁的油污
    D．Mg（OH）2受热分解生成H2O和MgO且△H＞0，可用Mg（OH）2作阻燃剂

    分析 A、裂化汽油中含烯烃；
    B、明矾水解成的氢氧化铝胶体对杂质有吸附作用；
    C、油脂属于酯类，在碱性环境下会水解；
    D、氢氧化镁受热分解为吸热反应，能吸收热量．

    解答 解：A、裂化汽油中含烯烃，能和溴水发生加成反应，故不能用裂化汽油来萃取溴水中的溴，故A错误；
    B、明矾水解成的氢氧化铝胶体对杂质有吸附作用，能起到净水的额作用，故明矾可以做净水剂，故B正确；
    C、油脂属于酯类，在碱性环境下会水解，而碳酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中会水解显碱性，能导致油脂的水解从而起到去油污的作用，故C正确；
    D、氢氧化镁受热分解为吸热反应，能吸收热量，从而可能使温度降低到低于可燃物的着火点，从而起到阻燃的作用，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了化学知识在生活中的应用，难度不大，注意知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    5．如图是某可逆反应在反应过程中的各物质的物质的量（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是（　　）
    A．t1～t2时，只有正方向反应B．t3～t4，反应不再发生
    C．t3时，反应达到平衡D．t3～t4，各物质的浓度相等

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    6．银锌电池广泛用于各种电子仪器，电池反应：Ag2O+Zn+H2O$?_{充电}^{放电}$2Ag+Zn（OH）2，下列说法正确的是（　　）
    A．电池在放电时，Ag电极是电池的负极
    B．充电时阳极发生的电极反应是：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O
    C．该电池可用酸作电解质溶液
    D．充电时电流从Zn电极经电解质溶液流向外接电源的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：
    2Fe3++2I-?2Fe2++I2
    某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mLCCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）能够证明反应存在限度的现象是上层溶液呈血红色，加入四氯化碳的作用是萃取碘单质，排除对后续实验颜色观察的干扰．
    （2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低．为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
    氯化铁溶液用量10滴20滴30滴2mL3mL4mL
    萃取后上层溶液颜色黄色黄色黄色较深黄色黄色略带红色黄红色
    加入KSCN溶液后颜色不变红不变红略变红偏血红色血红色血红色
    分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是加入氯化铁的量过少，导致铁离子浓度过小；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是用四氯化碳萃取碘，促进平衡正向移动，导致铁离子浓度过小．
    （3）现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成图所示的原电池

    ①能说明反应达到平衡的标志是ad（填序号）．
    a．电流计读数为零            b．电流计指针不再偏转且不为零
    c．电流计指针偏转角度最大    d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
    ②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时甲（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为2Fe2+-2e-=2Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（　　）
    选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子立体构型
    ASO2sp直线形直线形
    BHCHOsp2平面三角形三角锥形
    CNF3sp2四面体形平面三角形
    DNH4+sp2正四面体形正四面体形
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．在常温下进行下列实验，有关图象与对应叙述相符的是（　　）
    A．图甲表示pH均为2的盐酸和醋酸分别用水稀释时pH变化曲线，其中a为醋酸
    B．图乙表示0.1 mol•L-1 醋酸中加入X后溶液导电性曲线，则X可能是0.1 mol•L-1 氨水
    C．图丙表示0.1 mol•L-1 氨水不断用水稀释曲线，Y可能是c（OH-）
    D．图丁表示0.0100 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.0100 mol•L-1HX和HY的滴定曲线，可判断HX酸性比HY强

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    8．A-D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图，正确的是：（　　）
    ABCD

    A．酒精和浓硫酸混合加热制乙烯B．石油分馏实验
    C．苯跟溴的取代反应D．电石跟水反应制乙炔

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    5．将含有C、H、O的有机物3.0g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2（A）和碱石灰（B）的干燥管，测得A管质量增加了1.8g，B管质量增加了4.4g，已知该有机物的相对分子质量为60．
    （1）燃烧此有机物3.0g需消耗O2（标准状况）多少L？
    （2）求此有机物的分子式．
    （3）若该有机物在一定条件下与新制的氢氧化铜发生反应，试写出该有机物可能的结构简式．

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    6．在密闭容器里，通入x molH2和y mol I2（g），发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．改变下列条件，反应速率将如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）
    （1）升高温度增大，
    （2）充入更多的H2增大，
    （3）扩大容器的体积减小，
    （4）容器容积不变，通入氖气不变．

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