Question

把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe₂O₃粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，则x：y为     

A．5：7             B．7：5             C．1：2             D．2：3

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】设生成气体的质量为8g和11g，则根据第二份的实验，铝和烧碱反应生成气体为11g,则铝的物质的量为11/3 mol,而第一份中由于铝粉与铁的氧化物恰好完全反应，所以后面是置换出来的铁与盐酸反应生成的氢气，根据方程式计算，生成8g氢气，需要铁为4mol，而在铝热反应中，铝失电子，铁得电子，可以列出方程式为：

x+2y=4

11=x*2+2y*3

计算可得x=1,y=1.5,所以x:y=2:3

考点：铁、铝的化学性质

点评：本题结合铝热反应和铝与烧碱的反应，突破点在于先根据比值设一个具体数值来计算铝的物质的量，再根据氧化还原反应电子得失守恒来列方程式计算。