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    20．向Cu（OH）2的悬浊液中滴加氨水可得到深蓝色的溶液，该过程发生的离子反应方程式为Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

    分析 氢氧化铜能与氨水反应生成深蓝色的溶液，生成了铜氨络离子，结合原子守恒书写．

    解答 解：向Cu（OH）2的悬浊液中滴加氨水，氢氧化铜能与氨水反应生成深蓝色的溶液，即生成了铜氨络离子，其反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
    故答案为：深蓝；Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

    点评 本题考查了铜的化合物的性质，题目难度不大，注意把握氢氧化铜与氨水的反应，侧重于基础知识的考查，注意离子方程式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B．将22.4L的HCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1mol/L
    C．配制480ml 1.0mol/L的NaOH 溶液需要NaOH 固体20.0g
    D．中和100ml 1 1mol/L 的H2SO4溶液，需要NaOH 4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C是由周期表中短周期元素间组成的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下关系．

    （1）．据此判断：单质甲必定是1
    （填 1--“金属”或    2--“非金属”）．
    （2）．据此判断：单质乙的分子式可能是（A）．
    （A）O2（B）Na2O2（C）H2O （D）NaOH
    （3）据此判断：化合物A、B、C的分子式分别是（C）．
    （1）O2（2）Na2O2（3）H2O　    （4）NaOH
    （A） （1）（2）（4）（B） （2）（4）（3）
    （C） （2）（3）（4）（D） （3）（1）（2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．中和10mL0.1mol•L-1HAc与中和100mL0.01mol•L-1HAc所需NaOH的物质的量不同
    B．10mL0.1mol•L-1氨水与100mL0.01mol•L-1氨水，其OH-物质的量相同
    C．相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大
    D．锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe与H2SO4反应的过程，装置如图所示．
    实验步骤：①在烧瓶中加入80% H2SO4；
    ②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到先有少量气泡，后停止的现象；
    ③加热烧瓶至有较多量气体产生时停止加热，品红试液颜色褪去烧瓶中溶液变为棕黄色．
    ④一段时间后$\frac{KMn{O}_{4}}{{H}^{+}}$颜色不再变浅，但NaOH溶液中仍有气泡逸出，在导管口处可以点燃该气体．烧瓶中液体变为浅绿色．
    根据以上实验回答：

    （1）在步骤②中现象说明在常温下铁在浓硫酸中发生钝化；
    （2）在步骤③中，品红褪色的原因是生成的二氧化硫具有漂白性；
    （3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能原因（用离子方程式表示）Fe+2H+=Fe2++H2，Fe+2Fe3+=3Fe2+
    （4）设计实验证明反应后的溶液中有Fe2+：取适量反应后的溶液放入试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入少量氯水，溶液变红则证明溶液中含有Fe2+但不含Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示．其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（　　）
    ABC
    DEFG
    A．G的最高价氧化物对应的水化物是最强的酸
    B．熔融电解化合物D2C3可制取单质D
    C．F的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
    D．A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．22.4 L NH3中含氮原子数为 NA
    B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
    C．100 mL 2.0 mol•L-1 NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2NA
    D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：

    （1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐（填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+ ），将0.2mol•L-1 H3PO2溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H2PO2-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．（溶液体积变化忽略不计）
    （2）某同学查阅资料得知常温下0.1mol•L-1Na2CO3中，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明测0.1 mol•L-1Na2CO3溶液pH，pH≤12（写出实验方案及预期观察到的现象）．
    （3）室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
    （4）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）
    A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    B、E两溶液混合反应时，其反应的离子方程式AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
    （1）提出假设：①该反应的气体产物是CO2．   ②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物
    设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

    （2）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
    （3）实验步骤：
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为反应前排尽装置内的空气、确保反应得到的CO2全部通过B装置
    （4）数据处理：试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：Fe2O3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
    （5）实验反思：学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2的溶解度大于Ca（OH）2，保证产生的CO2全部被装置B吸收，避免其逸出造成测定误差．
    ②此装置存在一定缺陷，请你指出没有尾气处理装置．

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