【题目】下面三个图是某研究小组利用过氧化氢酶探究H2O2分解条件而获得的实验结果.请回答下列有关问题:
(1)图1、2、3所代表的实验中,实验自变量依次为 , , .
(2)根据图1可以得出的实验结论是 _.
(3)图2曲线bc段产生的最可能原因是 .
(4)若进行图2所代表的实验时增加过氧化氢酶的含量,请在图2中,利用虚线绘出曲线的变化
(5)能否以H2O2为材料来探究温度对H2O2酶活性的影响? 为什么 .
(6)酶的作用原理 ,酶的本质 . .
【答案】(1)催化剂种类(过氧化氢酶和Fe3+) 过氧化氢浓度 PH值
(2)酶的催化作用具有高效性
(3)过氧化氢酶数量(浓度)有限
(4)如图
(5)不能 H2O2在加热条件下会分解,影响实验结果的观测
(6)降低化学反应所需的活化能 大部分是蛋白质 少数是RNA
【解析】
试题分析:分析图1:该实验的自变量是催化剂的种类,即过氧化氢酶和Fe3+,过氧化氢酶的催化效率高于Fe3+.
分析图2:该实验的自变量是低温(H2O2)浓度,在一定范围内,随着H2O2浓度的升高,酶促反应速率加快,但最终趋于平衡.
分析图3:该实验的自变量是pH,在最适pH前,随着pH的增大,酶促反应速率逐渐加快;达到最适pH后,酶促反应速率达到最大值;超过最适pH后,随着pH的增大,酶促反应速率逐渐减慢.
解:(1)由以上分析可知,图1、2、3所代表的实验的自变量依次为催化剂种类、H2O2浓度、pH.
(2)由图1可以看出过氧化氢酶的催化效率明显高于Fe3+,说明酶的催化作用具有高效性.
(3)图2曲线bc段,随着H2O2浓度的升高,酶促反应速率不再加快,最可能原因是过氧化氢酶的数量有限.
(4)增加过氧化氢酶的含量,能加快化学反应速率,因此其曲线比原来的曲线高.
(5)因为H2O2在加热条件下会分解,所有不能以H2O2为材料来探究温度对H2O2酶活性的影响.
(6)酶是活细胞产生的一类具有生物催化作用的有机物.其中,绝大多数酶是蛋白质,少数酶是RNA,酶的作用原理是降低反应的活化能.
故答案为:
(1)催化剂种类(过氧化氢酶和Fe3+) 过氧化氢浓度 PH值
(2)酶的催化作用具有高效性
(3)过氧化氢酶数量(浓度)有限
(4)如图
(5)不能 H2O2在加热条件下会分解,影响实验结果的观测
(6)降低化学反应所需的活化能 大部分是蛋白质 少数是RNA
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【题目】下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | AgCl | Ag2CrO4 |
Ka或Ksp | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ksp=1.8×10﹣10 | Ksp=2.0×10﹣12 |
A. 常温下,相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③(NH4)2CO3溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③
B. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时,c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO)
C. AgCl 易溶于氨水难溶于水,所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
D. 向浓度均为1×10﹣3molL﹣1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3molL﹣1 的AgNO3溶液,CrO42﹣先形成沉淀
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是
A. 编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素
B. 文房四宝中的砚台,用石材磨制的过程是化学变化
C. 丝绸的主要成分是蛋白质,它属于天然高分子化合物
D. 月饼中的油脂易被氧化,保存时常放入装有硅胶的透气袋
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是
A. 2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1
C. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
D. CH4(g)+O2(g)=== CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
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【题目】下列说法中不正确的有
①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高,碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低
②铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2,恰好将Fe完全氧化,x的值为0.80
③SiO2有导电性,可用于制备光导纤维
④二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物
⑤金属活动性不同,冶炼方法也有所不同
⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的,说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化
⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价
⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大
⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物,可用稀硝酸
⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用,治疗胃酸过多
A. ①②③⑤ B. ④⑥⑦⑧⑨ C. ①②⑤⑧⑩ D. ③④⑥⑦⑨
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【题目】在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为:2 MN
B.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
C.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
D.t3时,正反应速率大于逆反应速率
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【题目】下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A. 原子半径:S>Cl
B. 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
C. 还原性:I﹣>Br﹣
D. 酸性:H2SO4>H3PO4
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某两种气态烃组成的混合物,取其2.24L(标准状况下)充分燃烧,得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是
A.此气体中一定含有甲烷
B.此混合气体中可能含有乙烷
C.此混合气体中一定不含有丙烷
D.此气体若是乙烯与甲烷的混合气体,则甲烷与乙烯的体积比为2∶3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A.C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=+393.5kJ/mol
B.2SO2+O2==2SO3;△H= —196.6kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=—285.8kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H= —571.6KJ
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