Question

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃ )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

生成氢氧化物沉淀的pH

	Mg(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	9.4	6.3	1.5
完全沉淀时	12.4	8.3	2.8

 

（1）MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为                          。

（2）加氨水调节溶液的PH范围为                。

（3）滤渣2 的成分是            (填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑

MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑

MgSO₄+3CMgO+S↓+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是           (填化学式)。

②B中盛放的溶液是           (填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃ 溶液  c．稀硫酸 d．KMnO₄溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：                              。

 

Answer 1

【答案】

（1）MgCO₃+2H^＋=Mg^2＋+CO₂↑+H₂O

（2）2.8<PH<9.4

（3）Fe(OH)₃

（4）①CO    ②d    ③3S+6OH^－2S^2－+SO₃^2－+3H₂O（3分）

【解析】

试题分析：（1）MgCO₃是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆开，所以MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO₃+2H^＋=Mg^2＋+CO₂↑+H₂O

（2）加氨水调节溶液的PH的目的是使铁元素沉淀而镁不能沉淀，铁元素在溶液中以铁离子存在，所以溶液的PH的范围是2.8<PH<9.4

（3）铁元素在溶液中以铁离子存在，所以滤渣2的成分是Fe(OH)₃

（4）①右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集，所以最终的剩余气体为CO，②短少的气体产物有SO₂ 、CO₂、CO，三种气体分步被吸收或收集，SO₂ 、CO₂都能与a、b反应，与c都不能反应，而高锰酸钾溶液可与SO₂反应，所以B中应放高锰酸钾溶液吸收SO₂，答案选d。③淡黄色固体为S，与热的NaOH溶液发生歧化反应，S被氧化为SO₃^2－，同时被还原成S^2－，其离子方程式为3S+6OH^－2S^2－+SO₃^2－+3H₂O

考点：考查离子方程式的书写，对物质制备过程中的问题分析能力