练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．NH4Fe（SO4）2加入过量NaOH溶液中：：NH4++Fe3++4OH-═NH3•H2O+Fe（OH）3↓
    B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO
    C．Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

    分析 A．铵根离子、铁离子与氢氧根离子反应生成一水合氨、氢氧化铁沉淀；
    B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子；
    C．氢离子、氢氧根离子的系数错误，与硫酸、氢氧化钡的化学式组成不相符；
    D．碳酸氢钠足量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写．

    解答 解：A．NH4Fe（SO4）2加入过量NaOH溶液中，反应的离子方程式为：NH4++Fe3++4OH-═NH3•H2O+Fe（OH）3↓，故A正确；
    B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫，反应生成硫酸根离子、氢离子和氯离子，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-，故B错误；
    C．Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸　②Na+水　③Al+NaOH溶液．为分析上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置图．
    请回答下列问题：
    （1）写出Na与H2O反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    （2）在点燃H2之前必须先进行验纯，方法是用向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，若听到轻微的“噗”声，则表明H2纯净．
    （3）实验小组在点燃用装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气点燃而爆炸．
    （4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进．在改进后的实验中H2的生成速率减慢．原因是钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处．钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与H2O反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．

    J
    R
    （1）M的离子结构示意图为；元素T周期表中位于第ⅦA族．
    （2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为H-C≡C-H．
    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑．
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2+8H2O．
    ②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质．则其负极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于能源的说法不正确的是（　　）
    A．氢能源的优点是来源广泛、无污染、便于运输与贮存
    B．自然界中利用太阳能最成功的是植物的光合作用
    C．植物秸秆、动物粪便、枯枝败叶中蕴藏着丰富的生物质能
    D．利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．当a≥2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2═CO32-+H2O
    B．当a≤b时，发生的离子反应为：OH-+CO2═HCO3-
    C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O
    D．当$\frac{a}{2}$＜b＜a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列分子晶体中，关于熔沸点高低的比较，正确的是（　　）
    A．Cl2＞I2B．SiCl4＞CCl4
    C．NH3＞PH3D．C（CH3）4＞CH3CH2CH2CH2CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，用乙烯可以制得许多工业材料和日用品，乙烯能发生下列转化关系：

    （1）反应①的化学方程式为：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl该反应属于加成反应．
    （2）B中所含官能团的电子式为，D中官能团的名称为羧基．
    （3）已知氯乙烯不溶于水．沸点为-13.9℃，则反应②产物A分离的方法为蒸馏；聚氯乙烯（PVC）曾是世界上产量最大的通用塑料，应用非常广泛．关于聚氯乙烯的说法正确的是B．
    A．属于纯净物 B．可以燃烧 C．能使溴水褪色 D．可用作食品保鲜膜．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．写出该反应的离子方程式，并用双线桥画出电子转移的方向和数目．
    （2）如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥的有色布条的广口瓶A和盛有潮湿的有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色．
    （3）工业将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反应的化学方程式为2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（写化学式），该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1．
    （4）①氯气是一种重要的工业原料．工业上利用下列反应：□Cl2+□NH3=□N2+□NH4Cl （配平该方程式，将系数填入□中）
    ②检查氯气管道是否漏气．请判断下列叙述中正确的是：ABD（写序号）
    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟     B．该反应利用了氯气的强氧化性
    C．该反应属于复分解反应           D．该反应属于置换反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．常温下，pH=2的盐酸与pH=13的 氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案