Question

现有含0．1 mol/L的SO₃^2-溶液30 mL,恰好被2×10^－3 mol XO₄^－氧化为SO₄^2-，则元素X在还原产物中的化合价是

A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1

Answer 1

A

解析试题分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。根据题意知，该反应中SO₃^2-为还原剂，SO₃^2-被氧化，为SO₄^2-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO₄^-为氧化剂，X元素化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为n，根据得失电子守恒得2×10^－3 mol（7—n）=0.006mol，解得n=4，选A。
考点：考查氧化还原反应相关的计算。