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Ⅰ:某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为                    
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为                 
Ⅱ:下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(3)B中若收集到224ml气体(标准状况),则溶解的金属质量为     
(4)C中被腐蚀的金属是__________(填化学式),A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的是顺序是_____________(用“>”表示)。
Ⅰ:(1)Fe-2e-= Fe2+  (2) 2H+ +2e-= H2↑  Ⅱ:(3) 0.56g   (4) Zn   B>A>C

试题分析:Ⅰ:(1)若开始时开关K与a连接,则该装置为原电池。Fe电极为负极,发生反应:B Fe-2e-= Fe2+。(2)若开始时开关K与b连接,该装置为电解池。电极B极为阴极。由于在溶液中离子的放电能力:H+>Na+。所以在B电极上H+放电,电极反应式为2H+ +2e-= H2↑。Ⅱ:(3)B中总反应方程式为Fe+2H+=Fe2++ H2↑.n(H2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,则溶解的金属质量为0.01mol×56g/mol=0.56g. (4)由于金属活动性Zn>Fe,所以在该原电池装置中Zn为负极,非氧化而腐蚀,所以C中被腐蚀的金属是Zn。在金属腐蚀中,同种金属的腐蚀速率是原电池的负极大于一种金属单质大于原电池的正极。所以A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的是顺序是B>A>C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出。符合这一情况的是(  )

 
a极板
b极板
x电极
Z溶液
A

石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C


正极
AgNO3
D

石墨
负极
CuCl2
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为   (   )
A.1︰2︰3B.3︰2︰1 C.6︰3︰1D.6︰3︰2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

右图所示装置中,a、b、c、d、e、f均为惰性电极,电解质溶液均足量。接通电源后,d极附近显红色。下列说法正确的是
A.电源B端是正极
B.a、c电极均有单质生成,其物质的量之比为2:1
C.欲用丁装置给铜镀银,N应为Ag,电解液为AgNO3溶液
D.f极附近变红,说明氢氧化铁胶粒带正电荷

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4
C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:
方法Ⅰ
用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ
电解法,反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
方法Ⅲ
用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2
 
(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反应条件不易控制,若控温不当易生成        而使Cu2O产率降低。
(2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)   △H =-akJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)      △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)    △H =-ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应:2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =     kJ·mol-1
(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极生成Cu2O反应式为                

(4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该制法的化学方程式为            
(5)在相同的密闭容器中,用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:
水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)变化如下表所示。
序号
温度
0
10
20
30
40
50

T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480

T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480

T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
下列叙述正确的是        (填字母代号)。
A.实验的温度T2小于T1
B.实验①前20 min的平均反应速率v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 
C.实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

(2014届江西省九江市七校高三第二次联考化学试卷)
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是( )

A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12L O2(标准状况下)
B.b极上发生的电极反应是:4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-
C.d极上发生的电极反应是:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2<Ni2<Cu2
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2+2e=Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

如图为相互串联的甲乙两个电解池,X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中,发 现石墨电极附近先变红。请回答:

(1)电源X极为     极(填“正”或“负”),乙池中Pt电极上的电极反应式为       
(2)甲池若为电解精炼铜的装置,其阴极增重12.8 g,则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为       ,电路中通过的电子为       mol。
(3)在(2)的情况下,若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL,则电解后所得溶液c(OH)=       

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