Question

化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离．某溶液中含有Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺三种金属阳离子，现欲用OH^-、CO₃^2-、Cl^-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀．
（1）加入阴离子的顺序是：

Cl^-、OH^-、CO₃^2-

（2）按顺序写出相关的离子方程式：

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

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Answer 1

分析：使上述离子逐一形成沉淀，则要考虑物质的溶解性，AgCl、Cu（OH）₂、AgOH、Ag₂CO₃、CuCO₃、BaCO₃等物质都是难溶或微溶于水的物质，根据物质的溶解性分析该题．

解答：解：（1）AgCl、Cu（OH）₂、AgOH、Ag₂CO₃、CuCO₃、BaCO₃等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入CO₃^2-，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH^-离子，则会同时生成
Cu（OH）₂和AgOH沉淀，而先加入Cl^-，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH^-，生成Cu（OH）₂沉淀，最后加入CO₃^2-，生成BaCO₃沉淀，
故答案为：Cl^-、OH^-、CO₃^2-；
（2）先加入Cl^-，生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，然后加入OH^-，生成Cu（OH）₂沉淀，反应的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，最后加入CO₃^2-，生成
BaCO₃沉淀，反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，解答本题的关键是根据物质的溶解性判断加入试剂的顺序，注意题目使上述离子逐一形成沉淀的要求．