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某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置.
(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是______极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+移向______极,铜极上的电极反应式是______.
(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是______,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加______g.
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(1)该装置是原电池,锌失电子而作负极,铜作正极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应;原电池放电时,氢离子向正极铜移动,正极上氢离子得电子生成氢气,电极反应式为:2H++2e-=H2↑,
故答案为:锌,铜,2H++2e-=H2↑;
(2)该装置中,负极上锌失电子,正极上铜离子得电子生成铜,电极反应式为:Cu2++2e-=Cu;负极上锌变成锌离子进入溶液,正极上析出铜,所以溶液增加的质量=
0.2mol
2
×(65-64)g/mol
=0.1g,
故答案为:Cu2++2e-=Cu,0.1.
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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置.
(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是
极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+移向
极,铜极上的电极反应式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加
0.1
0.1
g.

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。

(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是    极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+ 移向    极,铜极上的电极反应式是    
(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是   ,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加    g。

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科目:高中化学 来源:2014届浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。

(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是    极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+ 移向    极,铜极上的电极反应式是    

(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是     , 若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加    g。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省宁波市高一(下)期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置.
(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是    极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+移向    极,铜极上的电极反应式是   
(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是    ,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加    g.

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