Question

19．下列说法一定正确的是（　　）

• A． NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
• B． 用0.200 0 mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L^-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
• C． 某温度时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
• D． 在蒸馏水中滴加浓硫酸，K_w不变

Answer 1

分析 A、CH₃COONH₄促进水的电离，NaCl对水的电离无影响；
B、醋酸钠溶液呈中性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微多些；
C、pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）＞0.01mol/L，二者等体积混合，NaOH有剩余；
D、在蒸馏水中滴加浓硫酸，会放出热量，K_w受温度的影响．

解答 解：A、CH₃COONH₄促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，两溶液中水的电离程度不同；故A错误；
B、醋酸钠溶液呈中性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微多些，所以至中性时，溶液中的酸未被完全中和，故B正确；
C、pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，温度不确定，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）并不一定是0.01mol/L，二者等体积混合，不一定是中性，故C错误；
D、在蒸馏水中滴加浓硫酸，会放出热量，K_w升高，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断、盐类水解等知识点，明确盐的性质、平衡常数与温度的关系即可解答，注意：平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性强弱、溶液浓度无关，为易错点．