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    5．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
    B．Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜R
    C．X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应
    D．简单离子的半径：Z＜X＜R

    分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．

    解答 解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，
    A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性强弱为：Z＞M，故A错误；
    B．HF含有氢键，沸点较高，则沸点大小为：Y＞R，故B错误；
    C．X、N两种元素组成的化合物为二氧化硅，可与HF酸反应，故C错误；
    D．离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以简单离子的半径：Z＜X＜R，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，审题中要抓住“短周期元素”几个字，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P3，此元素的原子中被电子占据的轨道有18个，有8 个能级（能量不同的轨道）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节PH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀），该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行．
    （2）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）3．
    （3）反应Ⅱ中的离子方程式为Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O或Fe2++H2O+NO2-=Fe（OH）2++NO↑+H+，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2循环使用产物以减少NaNO2的用量，O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3（或2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO）．（用化学方程式表示）
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．（填写字母）
    A．溴水    B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F
    ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．
    a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
    ②基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素．但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等．请回答下列问题：
    （1）基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2．
    （2）在CO2分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键．
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为平面三角形．
    （4）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有6个．

    （5）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图2所示．普鲁士蓝中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
    （6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图3）．CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示．已知CaC2晶体密度为ag•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaC2晶胞体积为$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和有机合成催化剂BF3的过程如下．请根据题意回答下列问题：
    （1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3分子空间构型为平面正三角形．
    （2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞B．
    （3）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，试依据上述反应写出[B（OH）4]-的结构式，并推测1molNH4BF4（氟硼酸铵）中含有2NA个配位键．
    （4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有30个B-B键．

    （5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．
    ①关于这两种晶体的说法，不正确的是ad（填字母）．
    a．两种晶体均为分子晶体
    b．两种晶体中的B-N键均为共价键
    c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    ②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为3：1，其结构与石墨相似却不导电，原因是立方氮化硼晶体内无自由移动的电子．
    ③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接12个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．
    （1）D元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3．
    （2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为P＞S＞Si（用相应的元素符号作答）．
    （3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3（用相应的化学式作答）．
    （4）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：
    微粒EO2-EO3-
    立体构型名称
    （5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途．有关B2H4的说法正确的是AB．（选填字母）
    A．B2H4分子间可形成氢键　               B．B原子是sp3杂化
    C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键　       D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键
    （6）F元素基态原子M层上有5对成对电子，请解释F晶体能导电的原因铁是金属晶体，由金属阳离子和自由电子组成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动，因此铁能导电．F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为4：6：3，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为$\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算 Ksp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法错误的是（　　）
    A．该装置工作时化学能转化为电能B．左池中的银电极作正极
    C．总反应为Ag+（aq）+Cl-（aq）?AgCl（s）D．盐桥中的K+向右池方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是（　　）
    错误原因分析及改正
    AFeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式：
    2Br-+Cl2═Br2+2Cl-    		还原性强弱：Fe2+＞Br-；
    改正：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    B除去CO2中的HCl气体：通过饱合Na2CO3溶液，分离方法：洗气“饱合”应为“饱和”，Na2CO3不仅要吸收HCl气体，还要吸收CO2，应改用饱和NaHCO3溶液；分离方法：洗气．
    C用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液．指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点．指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点．
    D双原子分子一定是非极性分子双原子分子有可能为单质或化合物分子；
    改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子．
    A．AB．BC．CD．D

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