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    1．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用，下表列出了①～⑩10种元素在周期表中位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑥⑩
    3①③④⑦⑧⑨
    4②
    请回答：
    （1）这10种元素其中化学性质最不活泼的是Ar，非金属性最强的是F，形成化合物种类最多的是C（填元素符号）；
    （2）第三周期列出的六种元素对应的最简离子中半径最大的是S2-，最小的是Al3+（填离子符号）；
    （3）在①、②、③、④四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
    在⑤、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （4）对于⑦、⑧、⑩元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H2S，还原性最强是H2S（填化学式）；
    （5）①～⑨的氢化物分子中与⑩的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O或CH4（举一例即可，填化学式）；
    （6）用电子式表示①与⑦形成化合物的形成过程．

    分析 由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为Na、K、Mg、Al、C、O、S、Cl、Ar、F，
    （1）最不活泼的元素是零族元素；结合非金属性的递变规律判断；形成化合物种类最多的元素是C元素；
    （2）第三周期列出的六种元素对应的简单离子有金属阳离子和非金属的阴离子，金属阳离子核外有2个电子层，阴离子核外有3个电子层；
    （3）两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物的反应为氢氧化铝与氢氧化钾的反应；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；
    （4）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；对应的氢化物的还原性越弱；
    （5）⑩的氢化物为HF，分子所含电子总数为10；
    （6）既含离子键又含非极性共价键的化合物为Na2O2；
    （7）①为Na，⑦为S，它们形成化合物为Na2S，是离子化合物，钠离子与硫离子之间是离子键；

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为Na、K、Mg、Al、C、O、S、Cl、Ar、F，
    （1）最不活泼的元素是零族元素；在元素周期表中非金属性最强的元素为F，形成化合物种类最多的元素是C元素，故答案为：Ar；F；C；
    （2）六种元素对应的简单离子中半径最大的是S2-；最小的是Al3+，故答案为：S2-；Al3+；
    （3）两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物的反应为氢氧化铝与氢氧化钾的反应，反应的化学方程式为Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O，非金属性最强的为F，但F无正价，则最高价氧化物对应水化物酸性的为HClO4，故答案为：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；HClO4；
    （4）非金属性F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性HF＞HCl＞H2S，非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，则还原性最强的为H2S，故答案为：HF＞HCl＞H2S；H2S；
    （5）⑩的氢化物为HF，分子所含电子总数为10，H2O和CH4也含有10个电子，故答案为：H2O或CH4；
    （6）①与⑦形成化合物为Na2S，是离子化合物，钠离子与硫离子之间是离子键，用电子式表示Na2S的形成过程为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查元素周期表、元素周期律、常用化学用语等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，推断元素是解题关键，注意整体把握元素周期表．

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