分析 根据电荷守恒判断;溶液中存在平衡NH3.H2O?NH4++OH-,根据溶液的pH值计算溶液中c(OH-),根据氯离子浓度计算c(NH4+),利用物料守恒计算溶液中c(NH3.H2O),代入NH3•H2O的电离常数表达式计算;
解答 解:根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),故c(NH4+)=c(Cl-),故c(H+)=c(OH-),
溶液呈中性,溶液中c(OH-)=10-7mol/L,溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=$\frac{1}{2}$×bmol•L-1=0.5bmol•L-1,故混合后溶液中c(NH3.H2O)=$\frac{1}{2}$×amol•L-1-0.5bmol•L-1=(0.5a-0.5b)mol/L,NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-7}×0.5b}{(0.5a-0.5b)}$=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$,
故答案为:=;$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$.
点评 本题考查弱电解质电离,根据电荷守恒确定溶液离子浓度的关系,结合一水合氨电离平衡常数解答问题,注意二者混合后溶液体积增大一倍,物质浓度降为原来一半,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:Z>Y>X | |
B. | X、Y、Z三种元素的单质中,Z单质的氧化性最强 | |
C. | CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂 | |
D. | CaX2、CaY2、CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1:2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子个数比为17:16 | |
B. | 同温同压下两种气体的体积之比是17:16 | |
C. | 氢原子个数比为17:12 | |
D. | 原子个数比为17:16 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O | |
B. | 检测时,电解质溶液中的 H+向负极移动 | |
C. | 若有 0.4 mol 电子转移,则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气 | |
D. | 正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O═4OH- |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3CH2CH2CH2CH2OH | B. | |||
C. | D. |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C3H6与C5H10 | B. | C3H8与C5H12 | C. | C2H6O与C5H8O | D. | C7H8与C6H6 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com