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    【题目】在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是

    A．HNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

    B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

    C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

    D．CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

    【答案】D

    【解析】A项中ΔH=57.3 kJ/mol，A错；B、C两项中，NHH2O、CH3COOH为弱电解质，电离时需吸收热量，分别与强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时，放出的热量小于 57.3 kJ，故ΔH＞57.3 kJ/mol，B、C错。

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    【题目】如图所示的电解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d．符合上述实验结果的盐溶液是（ ）

    选项

    X

    Y

    A

    AgNO3

    Cu（NO3）2

    B

    MgSO4

    CuSO4

    C

    FeSO4

    Al2（SO4）3

    D

    CuSO4

    AgNO3


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    【题目】室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）．下列判断正确的是（ ）

    A.HA的浓度为1×10﹣4molL﹣1
    B.实验时可选甲基橙作指示剂
    C.pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A﹣）
    D.V=10mL，酸碱恰好中和

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    【题目】NH3与Cl2反应的产物不可能是

    A.N2、HClB.NH4Cl、H2

    C.N2、NH4ClD.N2、HCl、NH4Cl

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    【题目】利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）

    A.工业溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去
    B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
    C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
    D.若提取1 mol Br2 ， 至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

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    【题目】1 mol MgCl2中含有 (　　)

    A. 3.01×1023个Mg2+B. 6.02×1023个Cl-

    C. 1 mol Mg2+D. 1 mol Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A．该反应为吸热反应

    B．CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量

    C．该反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol

    D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（ ）

    已知：

    步骤：

    现象：
    待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．
    滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．


    A.该反应是一个氧化还原反应
    B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应
    C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
    D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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    【题目】下列有机物不能由CH2＝CH2通过加成反应制取的是(　　)

    A. CH3CH2ClB. CH2Cl—CH2Cl

    C. CH3—CH2OHD. CH3—COOH

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