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    【题目】下列反应起了氮的固定作用是（ ）
    A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3
    B.NH3经过一系列反应之后生成硝酸盐
    C.NO与O2反应生成NO2
    D.氯化铵受热分解

    【答案】A
    【解析】解：A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3的过程，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故A正确；
    B、由氨气制碳铵和硫铵等硝酸盐是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；
    C、NO与O2反应生成NO2是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；
    D、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，不是氮的固定，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）

    A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠

    B．热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠

    C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠

    D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]可用作净水剂、媒染剂和纸张上浆剂，热分解可得超细氧化铝粉。一种用高岭土矿(主要成分为SiO2、Al2O3，还含少量Fe2O3)为原料制备铝铵矾的工艺流程如图所示。

    回答下列问题：

    （1）实验前需将高岭土矿进行“研磨”,其目的是______________________。

    （2）当“酸溶”时间超过40min时,溶液中的Al2(SO4)3会与SiO2反应生成Al2O3·nSiO2，导致铝的溶出率降低，该反应的化学方程式为_________________________。

    （3）检验“除铁”过程中铁是否除尽的方法是________________________________。

    （4）“中和”“时,需控制条件为20℃和pH=2.8，其原因是_____________________。

    （5）某工厂用at高岭土矿(含51%Al2O3)制备铝铵矾,最终得到产品bt，则其产率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物：①正戊烷 ②异戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤异丁烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

    A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①

    C．①＞②＞④＞③＞⑤ D．①＞②＞③＞⑤＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组欲制取纯净的Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：

    A．大理石 B．盐酸

    C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水

    三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：

    请回答下列问题：

    (1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：

    甲方案：______________________________________________________。

    乙方案：______________________________________________________。

    (2)假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，现要用A～D四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
    A.都具有强氧化性
    B.在常温下都能与铜反应
    C.露置于空气中都能形成白雾
    D.在空气中长期露置，溶液质量均减轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.摩尔是七个基本物理量之一

    B.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

    C.1mol氧的质量为32g

    D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲基带有的电荷数是

    A.-3 B.0 C.+1 D.+3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入1molM和2molN，发生反应：M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)，△H＜0，达到平衡时生成了1.8 molQ

    （1）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，Q和R按一定的物质的量作为起始反应物质，达到平衡时Q仍为1.8mol。则R的起始物质的量n(R)应满足的条件是：n(R)_________mol。

    （2）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_______________。

    （3）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，M的物质的量浓度为a mol·L－1，现持续增大压强。

    ①当压强为原来的1.5倍时，平衡时M的物质的量浓度为m mol·L－1，测得m=1.5a；

    ②当压强为原来的10倍时，平衡时M的物质的量浓度为n mol·L－1，测得n＞10a；

    试解释形成这种结果的可能的原因：

    ①1.5倍时：_____________________________________________；

    ②10倍时：_____________________________________________。

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