[题目]ⅰ用1-18号元素符号及其形成的化合物的化学式填空.(1)原子半径最小的元素是 .(2)与水反应最剧烈的金属是 .(3)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 .(4)最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是 .(5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 .ⅱ(6)写出CO2.H2O2的电子式:CO2 .H2O2 .(7)用电子式表示HCl和MgBr2的形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】ⅰ用1～18号元素符号及其形成的化合物的化学式填空。

（1）原子半径最小的元素是_____。

（2）与水反应最剧烈的金属是____。

（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是______。

（4）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是____________。

（5）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是______。

ⅱ（6）写出CO2、H2O2的电子式：

CO2__________、H2O2__________。

（7）用电子式表示HCl和MgBr2的形成过程：

HCl__________；MgBr2__________。

ⅲ用X表示原子：

（8）中性原子的中子数N＝________；

（9）AXn－共有x个电子，则该阴离子的质子数Z＝______；

（10）12C16O2分子中的中子数N＝_______。

【答案】H Na Na（或NaOH） Al[或Al(OH)3）] N A-Z x-n 22

【解析】

ⅰ（1）原子的电子层数越少，其原子半径越小，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径最小的是H元素，故答案为：H；

（2）同主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，同周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则1～18号元素中原子半径最大的是Na元素，故答案为：Na；

（3）元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，同周期元素从左向右，金属性依次减弱，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则1～18号元素中金属性最强的是Na，最高价氧化物的水化物碱性最强的是氢氧化钠，故答案为：Na（或NaOH）；

（4）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是氢氧化铝；故答案为：Al[或Al(OH)3）]；

（5）气态氢化物的水溶液呈碱性的气体是NH3，故答案为：N；

ⅱ（6）二氧化碳为共价化合物，分子中存在两对碳氧共用电子对，电子式为：；双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，电子式为：，故答案为：；；

（7）氯化氢为共价化合物，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为；溴化镁是离子化合物，由溴离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为，故答案为：；；

ⅲ（7）X原子的质子数为Z，质量数为A，由质量数＝质子数＋中子数可知，X原子的中子数N＝A－Z，故答案为：A-Z；

（8）AXn－共有x个电子，原子AX的电子数为x－n，原子中质子数等于核外电子数，则AXn－的质子数为x-n，故答案为：x-n；

（9）由质量数＝质子数＋中子数可知，12C16O2分子中的中子数为（12—6）＋（16—8）×2＝22，故答案为：22。

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