(1)①微粒AXn-核外有18个电子.则它的核电荷数为18-n.核内中子数为A-18+n,②由1H216O与2H217O所代表的物质中.共有2种元素.4种核素．(2)有A.B.C三种元素.已知A元素原子的K层和M层电子数相同,B元素原子的L层比K层电子数多5个,C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数.C原子的中子数比质子数多1个．①写出A的原子结构示意图,元素C的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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17．（1）①微粒^AX^n-核外有18个电子，则它的核电荷数为18-n，核内中子数为A-18+n；
②由¹H₂¹⁶O与²H₂¹⁷O所代表的物质中，共有2种元素，4种核素．
（2）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，C原子的中子数比质子数多1个．
①写出A的原子结构示意图

；元素C的原子组成符号是²⁷₁₃Al．
②A、B组成的化合物的化学式MgF₂．
（3）14.7gH₂SO₄分子所含氢原子数与2.24 L （标准状况下）NH₃所含氢原子数相等；
（4）将标准状况下的 a L HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为b g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L．

分析（1）①核电荷数=质子数，核外电子数=质子数-所带电荷，中子数=质量数-质子数；
②由¹H₂¹⁶O与²H₂¹⁷O所代表的物质中，共有H、O两种元素，有¹H、¹⁶O、²H、¹⁷O四种核素；
（2）有A、B、C三种元素，A元素原子的K层和M层电子数相同，则A为Mg；B元素原子的L层比K层电子数多5个，L层电子数为7，则B为F元素；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，C原子的中子数比质子数多1个，则C为Al；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算14.7gH₂SO₄分子的物质的量，根据氢原子数相等计算氨气物质的量，再根据V=nV_m计算氨气体积；
（4）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，溶液质量=水的质量+HCl质量，根据m=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积，再根据c=$\frac{m}{V}$计算溶液物质的量浓度．

解答解：（1）①微粒^AX^n-核外有18个电子，则它的核电荷数为18-n，核内中子数为A-（18-n）=A-18+n，
故答案为：18-n；A-18+n；
核外电子数=质子数-所带电荷，中子数=质量数-质子数；
②由¹H₂¹⁶O与²H₂¹⁷O所代表的物质中，共有H、O两种元素，有¹H、¹⁶O、²H、¹⁷O四种核素；
（2）有A、B、C三种元素，A元素原子的K层和M层电子数相同，则A为Mg；B元素原子的L层比K层电子数多5个，L层电子数为7，则B为F元素；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，C原子的中子数比质子数多1个，则C为Al．
①A为Mg元素，原子结构示意图为：，C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，C原子的中子数比质子数多1个，则C为Al，原子符号为：²⁷₁₃Al，

故答案为：；²⁷₁₃Al；
②A、B组成的化合物的化学式为MgF₂，故答案为：MgF₂；
（3）14.7gH₂SO₄分子的物质的量为$\frac{14.7g}{98g/mol}$=0.15mol，与之含有相等氢原子数目的氨气物质的量为$\frac{0.15mol×2}{3}$=0.1mol，标况下氨气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：2.24；
（4）将标准状况下的 a L HCl气体的物质的量为$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，其质量为$\frac{a}{22.4}$mol×36.5g/mol=$\frac{36.5a}{22.4}$g，溶液质量为（1000+$\frac{36.5a}{22.4}$）g，溶液体积=$\frac{（1000+\frac{36.5a}{22.4}）g}{1000bg/L}$=$\frac{22400+36.5a}{22400b}$L，则该盐酸的物质的量浓度是$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{\frac{22400+36.5a}{22400b}L}$=$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L，
故答案为：$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L．

点评本题考查结构性质位置关系应用、原子构成、物质的量有关计算，注意对基础知识的理解掌握．

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t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
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