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    15．主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体．它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质．所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．
    回答下列问题：
    （1）写出元素符号AH，CC．
    （2）B元素在周期表中的位置第二周期第VIA族，写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式Na2O2．
    （3）写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式NaHCO3等．该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈黄色．

    分析 主族元素A、B、C、D都是短周期元素，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故C为碳元素；C原子最外层电子数比B原子少2个，B同种最外层电子数为6，B、C在同一周期，B单质在常温下均为气体，则B为O元素；A、D同主族，A、D原子的最外层电子数都是1，处于IA族，A单质在常温下均为气体，则A为H元素，氢气、氧气体积比2：1完全反应生成水，水与D单质能剧烈反应生成A的单质，所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子，则D为Na．

    解答 解：主族元素A、B、C、D都是短周期元素，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故C为碳元素；C原子最外层电子数比B原子少2个，B同种最外层电子数为6，B、C在同一周期，B单质在常温下均为气体，则B为O元素；A、D同主族，A、D原子的最外层电子数都是1，处于IA族，A单质在常温下均为气体，则A为H元素，氢气、氧气体积比2：1完全反应生成水，水与D单质能剧烈反应生成A的单质，所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子，则D为Na．
    （1）由上述分析可知，A的元素符号为H，C的元素符号为C，
    故答案为：H；C；
    （2）B为O元素，在周期表中的位置：第二周期第VIA族，氧气与钠在加热反应后生成Na2O2，
    故答案为：第二周期第VIA族；Na2O2；
    （3）一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式为 NaHCO3等，该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈黄色，
    故答案为：NaHCO3等；黄．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是推断元素，熟练掌握元素化合物性质、核外电子排布与元素周期表结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向含有0.20mol碳酸钠的溶液中逐滴滴入200mL1.5mol/L的盐酸，充分反应后，将所产生的气体收集起来，测得标况下体积为（　　）
    A．3.36LB．1.12LC．2.24LD．4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．草酸是一种重要的化工产品．某校化学兴趣小组拟在实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸并探究草酸的分解产物．
    Ⅰ．草酸的制备
    该小组同学设计如图所示装置（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）来制备草酸． 

    实验过程如下：
    ①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中；
    ②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓缓滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
    ③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．
    （1）该反应需控制反应液温度在55～60℃，并缓缓滴加混酸，原因是温度太低，则反应速率慢；温度太高或滴入过快会导致草酸产率下降（C6H12O6和H2C2O4都具有还原性，易被混酸进一步氧化）． 
    （2）抽滤是指利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的方法．抽滤的优点是可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀．
    （3）冷凝水的进口为a（a、b ）口．
    Ⅱ．草酸的分解实验探究
    小组同学经查阅资料知，草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解．为了检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．
    （4）简述检验装置1气密性的操作方法：如图连接好装置，将导管b没入水中，微热（或手捂）试管a，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管内有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好．
    （5）有同学提出装置B处可能会发生危险，理由是：B中的导管过长、过细，冷凝后的草酸晶体可能会堵塞导管而发生爆炸．
    （6）甲、乙两位同学都考虑到了用冰水来冷凝，冰水冷凝的目的是：防止草酸蒸气干扰CO2的检验．
    （7）有同学提出甲、乙两位同学设计的装置都有缺陷，请你从A～F中选择合适的仪器，组装一套更合理的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：A、E、F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下列叙述正确的是（　　）
    A．K2CO3溶液中，$\frac{1}{2}$c（K+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．某浓度的NaAc溶液的pH=8，则该溶液中的c（Na+）-c（Ac-）=9.9×10-7mol/L
    C．物质的量浓度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4两种溶液，c（NH4+）大小顺序为：①＞②
    D．10mLpH=12的烧碱溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的体积V≥10mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．某的化合物化学式为：K3[Fe（C2O4）3]，下列有关说法正确的是（　　）
    A．铁元素的化合价是+3
    B．铁离子的配位数是3
    C．C2O42-中碳原子的杂化方式为sp3
    D．该物质中含有离子键，配位键和极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述不正确的是（　　）
    A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题．

    C的化学式为C2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（　　）
    A．CuCl2B．SO3C．FeCl3D．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（　　）
    ①甲单质能与乙的盐溶液反应
    ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径
    ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数
    ④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多．
    A．全部可以B．仅②不可以C．仅②④不可以D．仅③可以

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