【题目】糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中,正确的是( )
A. 植物油通过氢化(加氢)可以变为脂肪
B. 油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
C. 蛋白质仅由C、H、O、N四种元素组成
D. 糖类物质都有甜味
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【题目】下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A. ①③④⑤ B. 只有①④ C. 只有③④⑤ D. 只有②③
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【题目】把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是( )
A. 3∶2 B. 2∶3 C. 1∶1 D. 28∶9
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【题目】双氧水(H2O2的水溶液)具有重要用途。根据要求回答下列问题:
(1)双氧水常用于伤口消毒,这一过程利用了过氧化氢的_________________(填过氧化氢的化学性质)。
(2)实验室可双氧水与MnO2制氧气,反应的化学方程式为_______________________。
(3)常温下,双氧水难于分解。若往双氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液,过氧化氢立即剧烈分解。研究发现,往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液,发生如下两个反应(未配平):
Fe3+ + H2O2—— Fe2+ + O2↑+ H+、 Fe2+ + H2O2 + H+—— Fe3+ + H2O
①Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到_________________作用。
②在反应Fe3+ + H2O2 —— Fe2+ + O2↑+ H+中,体现还原性的物质是_____________,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。
③往10mL 30%的双氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液,直至反应停止。再往反应后所得溶液中滴入KSCN,将观察到的现象是_______________。
④试实验室用双氧水制取氧气时,为快速获得氧气,是否可往双氧水中滴入少量FeSO4溶液来实现目的?答:_________(填“可以”或“不可以”)。
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【题目】研究金属与硝酸的反应,实验如下。
实验(20oC) | 现象 |
Ⅰ.过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 | 无色气体(遇空气变红棕色),溶液变为蓝色 |
Ⅱ.过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 | 6 mL无色气体(经检测为H2),溶液几乎无色 |
(1)Ⅰ中的无色气体是________。
(2)Ⅱ中生成H2的离子方程式是________。
(3)研究Ⅱ中的氧化剂
① 甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ,所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确,其实验证据是________。
② 乙同学通过分析,推测出NO3-也能被还原,依据是________,进而他通过实证实该溶液中含有NH4+,其实验操作是________。
(4)根据实验,金属与硝酸反应时,影响硝酸还原产物不同的因素有________;试推测还可能有哪些因素影响________(列举1条)。
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【题目】由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的
A. 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B. 已经制得了I2O5等碘的氧化物
C. 已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+离子的化合物
D. 碘易溶于KI等碘化物溶液,形成I3-离子。
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【题目】第十一届全国少数民族传统体育运动会2019年9月8-16日在郑州举行,运动会上火炬传递使用的燃料是丙烷(C3H8)。已知丙烷在298K,101kPa条件下的燃烧热为2220kJ·mol-1。下列有关丙烷的说法正确的是( )
A.在298K、101kPa条件下,表示丙烷燃烧热的热化学方程式为:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2220kJ·mol-1
B.已知CH3CH=CH2(丙烯)和H2的燃烧热分别为2049kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1,则相同条件下,反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+114.8kJ·mol-1
C.以丙烷和空气为原料、稀硫酸为电解质溶液,能形成燃料电池,则通入空气的电极发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
D.丙烷气体用作便携式固体氧化物燃料电池的燃料时,电路中每通过5mol电子,有5.6L丙烷被氧化
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【题目】某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答下列问题:
(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是___。
(2)请帮他们完成以下实验报告:
实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片。
实验记录(划斜线部分不必填写):
序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | ___ | Fe2+具有还原性 |
② | 在FeCl2溶液中加入锌片 | Zn+Fe2+→Zn2++Fe | Fe2+具有氧化性 | |
③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | 溶液由棕黄色变为浅绿色 | Fe+2Fe3+→3Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
④ | 在FeCl3溶液中加入铜片 | ___ | Fe3+具有氧化性 |
实验结论:___。
(3)亚铁盐在溶液中易被氧化,如何检验亚铁盐溶液是否被氧化?(简述实验操作)___保存亚铁盐溶液时,应该如何防止亚铁盐被氧化:___。
(4)若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液,往往得不到白色絮状Fe(OH)2沉淀,其原因为:___。(用化学方程式表示)
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【题目】按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),对第三周期元素性质的描述正确的是( )
A.原子半径和离子半径均减小
B.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
C.非金属气态氢化物稳定性逐渐增强
D.单质的熔点降低
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