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    已知：Ksp（AgCl）=1．8×10-10，Ksp（AgI）=1．5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2．0×10-12
    则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（　）
    A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
    C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
    C

    试题分析：依题意，在氯化银溶液中，有以下关系式：Ksp（AgCl）＝c(Cl－)·c(Ag＋)，又因为在氯化银溶液中存在：c(Cl－)＝c(Ag＋)，所以：
    同理，碘化银溶液中：  
    铬酸银溶液中：
    所以：三种溶液中Ag+浓度大小顺序正确的是：C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题：
    (1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。
    A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化
    (2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是________。
    (3)由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是
    _______________________________________________________________
    (4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？__________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。
    (5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________ g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。
    ①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒
    ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管　⑦移液管
    (6) 滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验①0．1 mol·L-1AgNO3溶液和0．1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；②向滤液b中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
    下列分析不正确的是
    A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)
    B．滤液b中不含Ag+
    C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
    D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
    A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)小
    B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)降低
    C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
    D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4。现向pH=0浓度均为0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（    ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下溶解平衡：
    K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42-＋2H2O。为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    （1）滤渣主要成分有________和CaSO4以及未溶杂卤石。
    （2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：
                                                                                         。
    （3）“除杂”环节中，先加入            溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入        溶液调滤液pH至中性。
    （4）不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。由图可得，随着温度升高，
    ①                                     ，
    ②                                      ，

    ③溶浸出的K＋的平衡浓度增大。
    （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋CO32-CaCO3(s)＋SO42-。已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，计算此温度下该反应的平衡常数，K＝                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

    已知Fe3+、Fe2+ 、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
     
    		Fe3+
    		Fe2+
    		Cu2+
    开始沉淀时的pH
    		2.7
    		7.6
    		5.2
    完全沉淀时的pH
    		3.7
    		9.6
    		6.4
     
    （1）加入3% H2O2之前必须进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名称是                ；
    H2O2参加反应的离子方程式为                                         。
    （2）加稀氨水调节pH的目的是                                          ，pH应调至        范围。下列物质可用来替代稀氨水的是         。
    ①NaOH       ②Fe2O3      ③CuO      ④Na2CO3
    （3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精致胆矾。两步操作相同，具体包括         、         、
    过滤、        、干燥等步骤。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是
    A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
    B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液
    C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大
    D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。现用碱调节溶液pH，根据右表可知，下列说法错误的是
    A．Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀
    B．加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀
    C．要使Mg2+转化为沉淀，溶液pH应大于9
    D．pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在

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