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    (16分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
    (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________________________。
    (2)B的氢化物分子的立体构型是________       ，其中心原子采取________杂化。
    (3)写出化合物AC2的电子式________     ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。
    (4)E的核外电子排布式是________           ，ECl3形成的配合物的化学式为________。
    (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________________________________________________________。

    (1)C＜O＜N　(2)三角锥形　sp3          (3) 　N2O
    (4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)    [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
    (5)4Mg＋10HNO3===4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    E是某类化妆品生产的常用添加剂(香料)，工业上以Y、X为主要原料合成，其中Y的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平产品，其流程图如下。请完成填空：

    (1) 已知A、B的相对分子质量相差16，则A结构简式为           _

    (2) 写出反应⑤的化学反应方程式                               

    (3)E(乙酸苯甲酯)有多种同分异构体，其中属于酯类、且为一取代苯结构的有

          种(不包括E本身)，任写其中一种的结构简式                 。

    (4)除图示方法外，请你另设计一种最佳方案由Y制得A(用类似以上流程图表示)                                                   

    (5)若将反应③、④的条件做如下变动，将先后得到、而得不到、：

            

    已知与的分子式相同，且可与溶液发生显色反应，写出符合条件的由X→(的一硝基代物有2种)的反应方程式_______        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

    (1)请写出B、D元素的名称：B              ，D              。

    (2)画出C元素的离子结构示意图                             。

    (3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式

                                                                    

     (4)A、B、C三种元素形成的化合物为                     ，  所含的化学键类型为                       。

    （5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为                  (用离子符号表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省上杭一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序              。
    （2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                     。
    （3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a    b（填“大于”、“小于”、“等于”）
    理由是                                             

    元素
    		Mn
    		F
    电离能
    （）
    		I1
    		717
    		759
    I2
    		1509
    		1561
    I3
    		a
    		b
    （4）AC2分子中键和键数目比为           ；
    AC2分子中A原子的杂化方式是              。
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
     
    		熔点/K
    		沸点/K
    		标准状况时在水中的溶解度
    H2S
    		187
    		202
    		2.6
    H2C2
    		272
    		423
    		以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：
    ①熔点、沸点差异的主要原因                                      
    ②在水中的溶解度差异的主要原因                                  

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年内蒙古包头33中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (16分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：
    (1)写出A的结构简式                   。
    (2)B、D分子中的官能团分别是             、             。
    (3)写出下列反应的反应类型：①           ②            ④             。
    (4)写出下列反应的化学方程式：
    ①                                                      ；
    ②                                                      ；

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

    （1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序               。

    （2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                      。

    （3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a     b（填“大于”、“小于”、“等于”）

    理由是                                             

    元素

    Mn

    F

    电离能

    （）

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    a

    b

    （4）AC2分子中键和键数目比为            ；

    AC2分子中A原子的杂化方式是               。

    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：

     

    熔点/K

    沸点/K

    标准状况时在水中的溶解度

    H2S

    187

    202

    2.6

    H2C2

    272

    423

    以任意比互溶

    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：

    ①熔点、沸点差异的主要原因                                      

    ②在水中的溶解度差异的主要原因                                  

     

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