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    下图所示反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同．

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    （1）C的化学式是______；组成单质F的元素在周期表中的位置是______；M中存在的化学键类型为______．
    （2）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是______．
    （3）E与G反应的离子方程式是______．
    （4）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是______．
    （5）工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果．
    ①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是______．
    ②生成I2的反应的离子方程式是______．
    反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应，A、B为化合物，C是温室气体之一为CO2，D和K均可用做干燥剂结合反应条件判断为D为CaO，A为CaCO3，H常温下为液态化合物推断为H2O，M为Ca（OH）2，J是一种具有漂白作用的盐推断为Ca（ClO）2，K为CaCl2，E为Cl2，反应III和E与G反应的原理相同，说明G为碱，结合反应条件，可以推断B为NaCl，电解溶液反应生成产物G为NaOH，F为H2；
    （1）C为CO2 ，组成单质F的元素是氢元素，在周期表中的位置第一周期，第ⅠA族，分析推断M为Ca（OH）2，存在的化学键类型为离子键，共价键，
    故答案为：CO2；第一周期，第ⅠA族；离子键，共价键；
    （2）C与J的水溶液反应为CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，反应后生成的含氧酸为HClO，次氯酸的电子式是：

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    ，故答案为：

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    ；
    （3）E与G反应是氯气和氢氧化钠溶液的反应生成氯化钠次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （4）J（Ca（ClO）2）久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K（CaCl2），并放出气体氧气，该反应的化学方程式：Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑，
    故答案为：Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑；
    （5）①碘单质遇淀粉溶液变蓝；用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂为淀粉，随着Na2S2O3标准溶液的滴入，蓝色褪去，故答案为：淀粉溶液；
    ②生成I2的反应的离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O，故答案为：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．

    实验后测得反应前C管的质量为m1 g，反应后C管的质量为m 2 g，反应后装置D质量增加了n g．请分析：
    Ⅰ．装置B的作用
    干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应
    干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应
    ．装置D的作用
    防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应，同时吸收过量的SO2，以免污染空气
    防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应，同时吸收过量的SO2，以免污染空气
    ．
    Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成
    用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧
    用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧
    ．
    Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
    假设1：只有Na2SO3
    假设2：只有Na2SO4
    假设3：
    有Na2SO3和Na2SO4
    有Na2SO3和Na2SO4
    ．
    （1）若按假设2进行，反应方程式为
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    ．
    （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

    得出结论：产物是Na2SO4．
    该方案是否合理
    否
    否
    （填“是”或“否”），理由是
    HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有
    HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有
    ．
    （3）若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差（ m 2-m 1 ）g为依据推断生成Na2SO3的质量为（ m 2-m 1 ）×126/64g．老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由：
    因为该反应中吸收SO2同时有O2产生，所以（m2-m1）不等于参加反应的SO2质量，故该推算不合理
    因为该反应中吸收SO2同时有O2产生，所以（m2-m1）不等于参加反应的SO2质量，故该推算不合理
    ．
    （4）若假设2成立，则参加反应的Na2O2物质的量为
    m2-m1
    64
    m2-m1
    64
     （列计算式）摩尔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：         。（填字母）

          a．减少化石燃料的使用           b．植树造林，增大植被面积

    c．采用节能技术                 d．利用太阳能、风能

    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

      a．6CO2 + 6H2OC6H12O6        b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O

    c．CO2 + CH4CH3COOH         d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O

    以上反应中，最节能的是             ，原子利用率最高的是            。

    （3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：

    反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。

    CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

    研究人员根据实验结果得出结论：

    HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，  即：CO2HCOOHCH4

    ①写出产生H2的反应方程式                                       。

    ②由图可知，镍粉是       。（填字母）

    a．反应的催化剂

    b．反应的催化剂

    c．反应的催化剂

    d．不是催化剂

    ③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是          。（填字母）

    a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

    b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

    c．反应ⅠⅡ的速率均不变

    d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

    e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

    f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

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    科目：高中化学 来源：2008年普通高等学校招生统一考试化学试题（江苏卷） 题型：填空题

    （10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：        。（填字母）
    a．减少化石燃料的使用           b．植树造林，增大植被面积
    c．采用节能技术                 d．利用太阳能、风能
    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
    a．6CO2 + 6H2OC6H12O6        b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O
    c．CO2 + CH4CH3COOH        d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O
    以上反应中，最节能的是            ，原子利用率最高的是           。
    （3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：

    反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。
    CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
    研究人员根据实验结果得出结论：
    HCOOH是CO2转化为CH4的中间体， 即：CO2HCOOHCH4
    ①写出产生H2的反应方程式                                      。
    ②由图可知，镍粉是      。（填字母）

    a．反应的催化剂
    b．反应的催化剂
    c．反应的催化剂
    d．不是催化剂
    ③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是         。（填字母）
    a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
    b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
    c．反应ⅠⅡ的速率均不变
    d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
    e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
    f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

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    科目：高中化学 来源：09～10年江西白鹭洲中学高一下学期期末试题化学卷 题型：填空题

    （9分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：        。（填字母）
    a．减少化石燃料的使用           b．植树造林，增大植被面积
    c．采用节能技术                 d．利用太阳能、风能
    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
    以上反应中，最节能的是            ，原子利用率最高的是           。
    （3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：

    反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

    研究人员根据实验结果得出结论：
    HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：
    ①写出产生H2的反应方程式                                      。
    ②由图可知，镍粉是      。（填字母）
    a．反应Ⅰ的催化剂     b．反应Ⅱ的催化剂   c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂     d．不是催化剂
    ③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是         。（填字母）
    a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
    b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
    c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
    d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
    e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
    f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。

    （1）若E1=215kJ?mol-1，E2=625kJ?mol-1，则该反应的热化学方程式为                                                    。

    （2）当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率            

    （填“增大”“减小”或“不变”），原因 是                                        。

    （3）该反应的平衡常数表达式为K=        ，升高温度平衡常数K        （填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”）。

    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则        （用字母代号填空）。

    A．E1减小，E2减小，反应热不变     B．E1减小，E2减小，反应热减小

    C．E1减小，E2增大，反应热减小     D．E1增大，E2增大，反应热增大

    （5）在一个容积不变的容器中加入一定量的A和B发生上述反应，下列图像符合该反

      应的是____     （填序号）（图中v是速率、∅为气体D的体积分数，T为温度）

      

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