练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是（ ）

    选项反应纵坐标甲乙

    A相同质量的氨气，在同一容器中发生反应：2NH3N2＋3H2氨气的转化率500 ℃400 ℃

    B等质量的钾、钠分别与足量的水反应H2的质量钠钾

    C在体积可变的恒压容器中，体积之比为1∶3的N2、H2：N2＋3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂 活性一般的催化剂

    D2 mol SO2和1 mol O2在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3SO3的物质的量2个大气压 10个大气压

     

     

    B

    【解析】温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间较短，A项不符合；钾比钠活泼，反应结束的时间较短，等质量的钠、钾与足量水反应产生H2的质量：钠大于钾，B项符合；使用催化剂不能使平衡移动，C项不符合；压强增大，平衡正向移动，SO3的物质的量增大，D项不符合。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十一常见金属元素练习卷（解析版） 题型：选择题

    某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)

    A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解

    B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

    C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体

    D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题五离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是（ ）

    A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32-

    B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-

    C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－

    D．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3-

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题二化学用语及常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1 NA

    B．将1 mol Cl2通入到水中，则N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NA

    C．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA

    D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题九化学反应速率化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。

    （1）已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1

    2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3

    则反应CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH＝______。

    （2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②由CO合成甲醇时，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为________ ℃。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是____________。

    ③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

    A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡

    B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

    D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为80%

    （3）一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g)??CO(g)＋2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

    0～2 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝__________。该温度下，反应CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)的平衡常数K＝__________。相同温度下，若开始时加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则__________(填序号)是原来的2倍。

    A．平衡常数 B．CH3OH的平衡浓度

    C．达到平衡的时间 D．平衡时气体的密度

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题三溶液组成的计量及其应用练习卷（解析版） 题型：实验题

    奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

    操作步骤：

    ①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

    ②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。

    ③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

    试回答下列问题：

    （1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？

    ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    （2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大(　　)

    A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

    B．定容时，俯视刻度线

    C．定容时，仰视刻度线

    D．移液时，有少量液体溅出

    （3）若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________。

    [已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题三溶液组成的计量及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(　　)

    A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1

    C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题七化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物(如CO2、H2O、N2等)重新组合(如下图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ）

    A．化学能 B．热能 C．生物能 D．电能

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：填空题

    依据题目要求回答下列问题。

    (1)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如表所示。

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    ①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是 。 

    ②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是 (填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 。

    A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3

    ③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 。

    A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

    B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

    C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

    D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH

    ④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为 。

    (2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2 沉淀,则应调整溶液的pH大于 。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案