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    17．某芳香烃属于苯的同系物，其相对分子量在120～140，苯环有两个取代基，则其苯环上的一氯取代物不可能存在的种数是（　　）
    A．2B．3C．4D．5

    分析 根据苯的同系物通式CnH2n-6以及相对分子量在120～140，可知分子式为C10H14，苯环有两个取代基为-CH3和-C3H7或两个取代基均为-CH2CH3，分别处在邻、间、对位时，再根据氢原子的种类等于一氯取代物的种类，据此解答．

    解答 解：苯的同系物通式CnH2n-6以及相对分子量在120～140，可知分子式为C10H14，苯环有两个取代基，-CH3和-C3H7，分别处在邻、间、对位时，苯环上的一氯代物分别为4、4、2种；假设苯环上两个取代基均为-CH2CH3，分别处在邻、间、对位时，苯环上的一氯代物分别为2、3、1种，因此苯环上的一氯取代物不可能存在的种数是5种，故选D．

    点评 本题考查同分异构体的书写，注意书写同分异构体时不要漏写多写，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请用化学用语回答下列问题：
    （1）漂白粉的有效成分为次氯酸钙．
    （2）标出氢化钠中氢元素的化合价：．
    （3）NaHSO4在水中溶解时的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-．．
    （4）工业合成氨的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    （5）加热饱和FeCl3溶液形成Fe（OH）3胶体的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
    （6）向明矾水溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素（用R）表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气．
    （1）写出各物质的化学式：ASiO2；CNa2SiO3．
    （2）写出反应①的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）写出反应④的离子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    （4）写出反应⑤的离子方程式SiO32-+Ca2+=CaSiO3↓．
    （5）H2CO3的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列电子式或结构式错误的是（　　）
    A．OH-的电子式B．NH4Br的电子式
    C．CCl4的电子式D．H2O的结构式：H-O-H

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．煤是重要的化工原料，煤的脱硫可减少环境的污染，利用煤矸石中的硫铁矿（主要成分为FeS2）和烟道脱硫得到的硫酸盐生产硫酸的工艺流程如图所示．
    回答下列问题：
    （1）硫铁矿和硫酸盐燃烧的装置M的名称为沸腾炉．
    （2）炉气净化过程包括除尘（防止堵塞管道）、洗涤（除去有害物质，防止在转化器中使催化剂中毒）和干燥，干燥的目的是防止硫的氧化物与水反应生成酸雨腐蚀设备．
    （3）转化器中的催化剂是V2O3，而反应条件选择400～500℃和常压的原因是400～500℃时催化剂的活性最大，常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增加压强，会提高设备成本．已知每生成1molSO2（g），释放148.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-297kJ/mol，该反应过程中通入稍过量O2的目的是提高二氧化硫的转化率．
    （4）实验生产中常采用两次转化，其目的是提高原料利用率，流程中可循环利用的物质是SO2和O2．
    （5）该方法合成硫酸的优点是变废为宝，减少环境污染；按目前技术水平生产硫酸的流程中，反应热的利用约为$\frac{3}{5}$，试提出利用富余反应热的方法：利用余热发电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．G是合成某降血压药物的中间体，其合成路线如下：

    已知：乙酸酐的结构简式为，请回答下列问题：
    （1）C物质中的含氧官能团的名称是酚羟基、羰基．
    （2）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是加成反应或还原反应、消去反应．
    （3）反应A→B的化学方程式为．
    （4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：、．
    Ⅰ．苯环上只有两种取代基．
    Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢．
    Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（　　）
    A．某特定反应的平衡常数只与温度有关
    B．催化剂不能改变平衡常数的大小
    C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变
    D．化学平衡移动时，平衡常数必改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组同学在一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查时，工厂负责人向同学们展示了两个回收铜的方案，并请同学们协助解决下列问题：
    方案甲：

    方案乙：

    （1）铜元素在周期表中的位置为第四周期第IB族．
    （2）两个回收铜的方案哪个更符合当前生产的绿色理念，为什么？乙，甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾等．
    （3）写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （4）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，这么做的道理是：确保Cu完全置换出来，为了回收较为纯净的铜，请你提出合理的后续处理方案将所得铜粉用稀硫酸充分清洗后再洗涤、干燥．
    （5）该工厂为了增加经济效益，把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可制得一种俗称“绿矾”的工业产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．我国钒钛磁铁矿储量较大，是世界上产钒大国，钒（nV）被称为“观代工业味精”可添加在钢铁中．并以钛-铝-钒合金的形式用航天领域．钒的化合物也十分有用．被广泛用来做催化剂、燃料及电池等．请完成下列问题．
    （1）钒的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2钒元素的最高化合价为+5
    （2）V2O5是-种常见的催化剂．在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯．丙烯中．均使用五氧化二钒作催化剂．

    V2O5的结构简式如图I所示．其分子中含有6个σ键，4个π键；工业上用铝热反应冶炼钒的反应方程式为：10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V在该反应涉及到的元素中．电负性最大的是O
    （3）邻苯二甲酸酐的结构简式如图Ⅱ所示．在分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，共面的碳原子共有8个
    （4）在丙烯（CH3CH=CH2）分子中含有2种类型的共价键；丙烯和乙烯都属于分子晶体，其中沸点较高的是丙烯
    （5）钒的某种氧化物的晶胞结构如图Ⅲ所示，该氧化物的化学式为VO2；在晶胞中V原子的配位数为6，若晶胞边长为a nm，列式表示氧化钒晶体的密度$\frac{2×（51+32）}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-9}）^{3}}$g．cm-3．

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