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    16．有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（　　）
    A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
    B．有化学键断裂的过程一定是化学变化
    C．化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键
    D．干冰升华时，分子中的共价键发生断裂

    分析 A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；
    B．有化学键断裂的过程不一定是化学变化；
    C．化学反应过程中不一定是有反应物都要断裂化学键；
    D．干冰升华时，化学键不被破坏，分子间作用力被破坏．

    解答 解：A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，氢气在氧气中燃烧发生化学变化，所以存在化学键的断裂和形成，故A正确；
    B．有化学键断裂的过程不一定是化学变化，如电解质溶于水时只有化学键断裂，没有化学键形成，故B错误；
    C．化学反应过程中不一定是有反应物都要断裂化学键，如氨气和氯化氢反应生成氯化铵，氨气中没有化学键断裂，故C错误；
    D．干冰升华时，化学键不被破坏，分子间作用力被破坏，干冰升华是物理变化，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学键与化学反应的关系，为高频考点，明确化学反应实质、化学键内涵是解本题关键，易错选项是B，注意采用举例法分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处，因此，荷兰科学家Hcnk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH-）比值的对数，酸度的计算公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH-）]，常温下，在AG=1的溶液中能大量共存的离子是（　　）
    A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．NH4+、Fe3+、I-、SO42-
    C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化中属于吸热反应的是（　　）
    ①水汽化；②将明矾加热变为白色粉末；③苛性钠溶于水；④KClO3分解制O2；⑤生石灰溶于水；⑥干冰升华．
    A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
    （2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有增大酸的浓度、升高温度．（写出两个）
    （3）“碱溶”的目的是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，将Al（OH）3 转化为AlO2-，以便和Fe（OH）3分离．物质X的电子式为．该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
    （4）从流程中分离出来的Fe（OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
    （1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化．
    （4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为SiF4为正四面体形、H2O为V形．
    （5）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高．
    氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
    熔点/K9931 539183
    （6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
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    1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．从100mL1.0mol•L-1的NaOH溶液中取出10mL该溶液，其溶液浓度仍为1.0mol•L-1
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    D．在盛有碘水的试管中加入少量的CCl4后，充分振荡后下层颜色变为紫色

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    A．烷烃B．卤代烃C．蛋白质D．橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应：CO+H2O（g） $?_{高温}^{催化剂}$CO2+H2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（　　）
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    B．1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
    C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
    D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．碱金属具有特征的性质是（　　）
    A．具有银白色金属光泽B．良好的导热性
    C．较强的还原性D．优良的导电性

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