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    4．下列叙述错误的是（　　）
    A．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率
    B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项日有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮
    C．金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应
    D．糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源

    分析 A．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，过程能不能发生还与条件有关；
    B．可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质；
    C．金属冶炼过程主要是利用金属矿物中得到金属离子的电子被还原；
    D．糖类和油脂可被人体消化，并释放大量的热．

    解答 解：A．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，过程能不能发生还与条件有关，如碳在空气中的燃烧属于自发过程，但是常温下不能发生，需要加热或点燃，故A正确；
    B．可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，故B正确；
    C．金属矿物中，金属为化合态，金属离子得到电子被还原可得到金属单质，故C错误；
    D．糖类和油脂可被人体消化、吸收，是人体所需能量的重要来源，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作及现象结论
    A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清CO32-结合质子的能力比C6H5O-弱
    B向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS-水解程度大于电离程度
    C向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体X中一定不含Cu2+
    D在CuSO4洛液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为 CuI
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素．Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4．下列说法正确的是（　　）
    A．化合物WY3中只含有离子键
    B．Y的简单气态氢化物的沸点比Z的低
    C．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    D．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1 
    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示反应物所具有总能量、生成物所具有的总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；
    （2）图中△H=-198kJ•mol-1；
    （3）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则v（O2）=0.025 mol•L-1•min-1、v（SO3）=0.05 mol•L-1•min-1；
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．
    （1）CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．已知：
    甲醇合成反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    二甲醚合成反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1
    则由H2和CO2制备二甲醚2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H-122.5kJ．Mol-1
    （2）甲醇是一种可再生的清洁能源，具有开发和应用的广阔前景．
    已知：25℃，1.01×105Pa时，1.6g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出36.29kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
    （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下，将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．
    ①上述方法中，1.0g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧气的质量为4.6g．
    ②写出加入甲醇后反应的离子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列措施不利于环境保护的是（　　）
    A．推广使用风力发电B．提倡汽车燃油改燃气
    C．推广使用公共自行车D．提倡使用一次性木筷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业．“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    回答下列问题：
    （1）写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
    （2）请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列Na＞S＞Cl．
    （3）氯的非金属性比硫强（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论Cl2+H2S→S↓+2HCl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性强（HCl的稳定性比H2S强）．
    （4）某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
    ①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3．若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是5.85 g．
    （5）将Na2CO3溶于水得到下列数据：
    水Na2CO3混合前温度混合后温度
    35mL3.2g20℃24.3℃
    Na2CO3溶于水放（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释Na2CO3溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用
    B．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
    C．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂
    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列变化过程中，需吸收能量的是（　　）
    A．H+H→H2B．I2→I+IC．木炭燃烧D．铝与稀盐酸反应

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