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    草酸（H2C2O4）及草酸盐是中学化学较为常见的物质，为研究它们的某些相关化学性质，设计了如下实验：
    Ⅰ．小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．
    （1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为
     
    ；
    （2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．
    实验
    编号    		反应温度
    （利用水浴加热）    		稀硫酸
    溶液    		MnSO4固体0.10mol/L
    KMnO4溶液    		褪色
    时间
    175℃--1mL100s
    275℃10滴-1mL40s
    375℃10滴加入少许1mL3s
    甲同学由此能够得出结论：
     
    ．
    Ⅱ．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实．进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸．
    他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
    （1）提出合理假设：
    假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
    假设3：
     
    ．
    （2）基于假设2，设计实验方案，进行实验．请填写下表空白．
    限选实验试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量，将产生的气体通入
    ．
     
    ，说明菠菜中含有碳酸盐．
    步骤2：向步骤1得到的溶液中滴加几滴．
     
    ，说明菠菜中含有草酸盐．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：Ⅰ、（1）高锰酸钾溶液具有氧化性能氧化草酸为二氧化碳，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；
    （2）分析图表数据，随着草酸溶液与高锰酸钾溶液反应的进行，生成了Mn2+，Mn2+作为该反应的催化剂，加入少许硫酸锰可加快化学反应速率；
    Ⅱ、（1）依据假设和成分分析判断；
    （2）利用盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊验证碳酸钙的存在，加入的酸溶解生成的草酸和高锰酸钾溶液反应使溶液褪色来设计实验进行验证草酸钙的存在；
    解答： 解：I．（1）高锰酸钾溶液具有氧化性能氧化草酸为二氧化碳，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
    故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    （2）图表中高锰酸钾溶液加热褪色时间较长，加入稀硫酸褪色时间缩短说明生成的锰离子对分解起了催化作用，加入少许硫酸锰速率增大较快，反应需要的时间缩短，
    故答案为：随着草酸溶液与高锰酸钾溶液反应的进行，生成了Mn2+，Mn2+作为该反应的催化剂，可加快化学反应速率；
    II．（1）依据假设1、假设2可知假设3为只存在草酸钙，故答案为：只存在CaC2O4；
    （2）假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4，设计实验方案，进行实验先检验碳酸钙的存在，再利用加入的酸溶解生成的草酸和高锰酸钾溶液反应使溶液褪色来设计实验进行验证，取少量沉淀于试管中，加入足量1 mol?L-1 HCl，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐，向步骤1得到的溶液中滴加几滴0.01 mol?L-1 KMnO4溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐，
    故答案为：
    取少量沉淀于试管中，加入足量1 mol?L-1 HCl，将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐
    向步骤1得到的溶液中滴加几滴0.01 mol?L-1 KMnO4溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐
    ．
    点评：本题考查了物质性质的实验设计和实验分析判断，定量测定实验的设计和计算应用，掌握实验基础和物质性质是解题关键，题目难度较大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列每组物质中都有一种与其它三种不同类，找出这种物质将其化学式写在后面的横线上：
    ①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：
     
             
    ②CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4：
     

    ③Al（OH）3、Ba（OH）2、Fe（OH）3、NH3?H2O：
     
      
    ④CO2、SO2、CaO、Mn2O7：
     

    （2）同温、同压时质量相等的O2和O3相比较，其物质的量之比为
     
    ，体积之比为
     
    ，密度之比为
     
    ，所含氧原子数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明的强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、NO3-、Mg2+、Cl-
    B、Na+、CO32-、NO3-、Ca2+
    C、K+、Cl-、SO42-、Cu2+
    D、Ba2+、Cl-、K+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）制普通玻璃的原料熔融后发生复杂的物理化学变化，写出主要反应的化学方程式
     

    （2）形成硫酸型酸雨的化学原理是硫氧化物与水和氧气的反应，写出相关的化学方程式：二氧化硫与雨水
     
    ，再被氧化成硫酸
     
    ；
    （3）近百年来故宫太和殿正门前的台阶上的大理石（主要成分是CaCO3）盘龙雕刻被酸雨腐蚀严重，原理是（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素．A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一．
    （1）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为
     
    ．
    （2）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有
    1
    4
    的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的．该矿石的化学式为
     
    ．（用氧化物形式表示）
    （3）工业中制备单质E的阳极电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组欲设计使用如图装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生．（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中溶液的体积变化）试回答下列问题：

    （1）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C三个装置后，进入装置D中的气体是
     
    （填化学式），通入该气体的目的是
     
    ；进行此步操作时应关闭
     
    （填“K1”“K2”或“K3”，下同），打开
     
    ．
    （2）若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞，则装置B中可能出现的现象是
     
    ．
    （3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向装置D的试管中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向装置D的试管中加入CCl4至满．则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）从装置E所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL，则装置E中所得硝酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （5）实验前量气管的液面读数为368.50mL，实验后量气管的液面读数为224.00mL．则上述铜和一定量的浓硝酸反应中
     
    （填“有”或“无”）NO生成，写出推导过程．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是
     
    ．
    A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
    B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol?L-1
    C．c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    （3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
     
    （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
     
     MnO4-+
     
     H2C2O4+
     
     H+=
     
     Mn2++
     
     CO2↑+
     
     H2O
    （4）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：
    上述装置中，D的作用是
     
    ．乙二酸分解的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的（　　）
    A、一种镁电池的反应式为XMg+Mo3S4
    放电
    充电
    MgXMo3S4；在充电时，阴极反应式为：xMg2++2xe-=xMg
    B、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
    C、在甲、乙两个体积不变且相同的密闭容器中发生反应A（g）+2B（g）?2C（g），初始条件均为：常温，A、B两气体各1mol．甲容器中的反应在常温下达平衡，此时气体压强为原来气体压强的80%，乙容器中的反应在200℃时达平衡，若此时气体A的体积分数为35% 则说明该反应是放热反应
    D、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68 kJ?mol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1则4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-1200 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、G（G的某种单质可以吸收紫外线）为前三周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3P轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：
    （1）CB3分子中心原子的杂化类型是
     
    ，空间构型为
     
    ，CG3-的空间构型为
     
    ．
    （2）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
     
    （填化学式）．原因是
     
    ．
    （3）分子R是由G元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为
     
    ．
    （4）C、E、G的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）已知EC-的结构与C2相似，1molEC-中的π键数目为
     
    ．

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