Question

实验室里需要480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是[胆矾(CuSO₄·5H₂O)]

1. A.
   称取7．68 g硫酸铜，加入500 mL水
2. B.
   称取12．0 g胆矾配成500 mL溶液
3. C.
   称取8．0 g硫酸铜，加入500 mL水
4. D.
   称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液

Answer 1

D
试题分析：由于实验室中没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶配制，即需要配制500ml 0.1mol?L^-1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量＝0.5L×0.1mol?L^-1＝0.05mol。A、称取硫酸铜的质量＝0.05mol×160g/mol=8g，称取7.68g硫酸铜，硫酸铜的质量不足，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO₄?5H₂O，若称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，硫酸铜的物质的量不足，故B错误；C、称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水，配制的溶液的体积不是500mL，所以配制的溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；D、称取12.5 g胆矾，胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，配制的溶液浓度为0.1mol/L，满足题意，故D正确，答案选D。
考点：考查硫酸铜溶液浓度配制的有关判断和计算