Question

10．用蘸有浓氨水的棉棒对输氯管道检漏的原理为：3Cl₂+8NH₃$?_{高温、高压}^{催化剂}$N₂+6NH₄Cl．该反应的下列说法正确的是（　　）

• A． Cl₂被氧化
• B． NH₃得到电子
• C． Cl₂是氧化剂
• D． 反应每生成1molN₂转移电子数约为8×6.02×10²³

Answer 1

分析 3Cl₂+8NH₃$?_{高温、高压}^{催化剂}$N₂+6NH₄Cl反应中，N元素的化合价由-3升高到0价，则NH₃为还原剂，Cl元素的化合价由0降低到-1价，则Cl₂为氧化剂，据此分析解答．

解答 解：A．3Cl₂+8NH₃$?_{高温、高压}^{催化剂}$N₂+6NH₄Cl反应中，Cl元素的化合价由0降低到-1价，则Cl₂为氧化剂被还原，故A错误；
B．3Cl₂+8NH₃$?_{高温、高压}^{催化剂}$N₂+6NH₄Cl反应中，N元素的化合价由-3升高到0价，则NH₃失去电子，故B错误；
C．3Cl₂+8NH₃$?_{高温、高压}^{催化剂}$N₂+6NH₄Cl反应中，Cl元素的化合价由0降低到-1价，则Cl₂为氧化剂，故C正确；
D．3Cl₂+8NH₃$?_{高温、高压}^{催化剂}$N₂+6NH₄Cl反应中，N元素的化合价由-3升高到0价，则反应每生成1molN₂转移电子数约为6×6.02×10²³，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应基本概念的判断等，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．