Question

0.6molH₂ 与0.4molO₂ 在标准状况下混合，则混合后的物质的量是

 

mol，体积是

 

L，混合气体的平均摩尔质量是

 

，H₂的质量分数是

 

．（已知平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总的物质的量）

Answer 1

考点：摩尔质量,物质的量的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：根据物质的量可以加和计算混合气体物质的量，根据标况下气体摩尔体积数据计算混合气体的体积，根据m=nM计算0.6mol H₂和0.4mol O₂的质量，根据平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总的物质的量计算混合气体的平均摩尔质量，根据质量分数定义计算氢气的质量分数．

解答： 解：0.6molH₂ 与0.4molO₂ 混合后物质的量为：0.6mol+0.4mol=1mol，标准状况下体积为：22.4L/mol×1mol=22.4L，0.6mol氢气的质量为：0.6mol×2g/mol=1.2g，0.4mol氧气的质量为：0.4mol×32g/mol=12.8g，故混合气体平均摩尔质量为

1.2g+12.8g

1mol

=14g/mol，氢气的质量分数为：

1.2g

1.2g+12.8g

×100%=8.6%，
故答案为：1mol；22.4L；14g/mol；8.6%．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，较简单，注意一些公式的应用．