Question

如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是（　　）

A、W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键

B、X、Z元素都能形成双原子分子

C、键能W-H＞Y-H，键的极性Y-H＞W-H

D、键长X-H＜W-H，键能X-H＜W-H

Answer 1

分析：R、W、X、Y、Z 5种元素为元素周期表前4周期的一部分，根据元素在周期表中的位置知，X是第二周期第VA族元素，为N元素，则Y、Z、W、R分别是P、S、Ar、Br元素，
A．稀有气体中不含化学键；
B．氮气和溴都属于双原子分子；
C．同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越小，其键长越短，键能越大，键的极性越大；
D．键长越长其键能越小．

解答：解：R、W、X、Y、Z 5种元素为元素周期表前4周期的一部分，根据元素在周期表中的位置知，X是第二周期第VA族元素，为N元素，则Y、Z、W、R分别是P、S、Ar、Br元素，
A．稀有气体单原子分子，所以稀有气体中不含化学键，只存在分子间作用力，故A错误；
B．X是N元素，两个氮原子之间共用3个电子对而形成氮气分子，Z是溴元素，两个溴原子之间共用一个电子对形成溴分子，所以氮气和溴都属于双原子分子，故B正确；
C．同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越小，其键长越短，键能越大，键的极性越大，W的原子半径大于Y，所以键长W-H＞Y-H，则键能W-H＜Y-H，键的极性Y-H＞W-H，故C错误；
D．键长越长其键能越小，X的原子半径小于W，所以键长X-H＜W-H，键能X-H＞W-H，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，先根据元素周期表确定元素，再结合元素周期律来分析解答，易错选项是A，注意稀有气体中不含化学键，为易错点．