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    下列说法不正确的是（　　）
    A、汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关
    B、电解氯化铝溶液可获得金属铝
    C、大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
    D、铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板
    考点：常见的生活环境的污染及治理,电解原理,二氧化硫的污染及治理,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物,化学应用
    分析：A、指大气中的氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物及其受紫外线照射后产生的以臭氧为主的二次污染物所组成的混合污染物；
    B、氯化铝是共价化合物熔融无自由移动离子生成；
    C、酸雨的形成主要是含硫燃料燃烧生成的二氧化硫形成；
    D、铜的性质较稳定，导电性好分析．
    解答： 解：A、指大气中的氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物及其受紫外线照射后产生的以臭氧为主的二次污染物所组成的混合污染物，汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关，故A正确；
    B、氯化铝是共价化合物熔融无自由移动离子生成，不能用电解氯化铝制备，而是电解氧化铝制备，故B错误；
    C、酸雨的形成主要是含硫燃料燃烧生成的二氧化硫形成，故C正确；
    D、铜的性质较稳定，导电性好，常用来制作印刷电路板，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了污染气体的成分和原因，电解制备金属的方法分析，注意化学知识积累，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要．复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：
    （1）下列方程中H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是
     
    ．
    A．BaO2+2HCl
     冰 
    .
     
    H2O2+BaCl2    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
    C．2H2O2
      △  
    .
     
    2H2O+O2↑         D． H2O2+NaCrO2+NaOH═Na2CrO4+H2O
    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃剂．已知：
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
    H2O2（l）=H2O（l）+
    1
    2
    O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-l
    则反应N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=
     
    ，该反应的△S=
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （3）H2O2是一种不稳定易分解的物质．
    ①如图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图

    ②实验证实，往Na2CO3溶液中加入H2O2也会有气泡产生．已知常温时H2CO3的电离常数分别为Kal=4.3×l0-7，Ka2=5.0×l0-11．Na2CO3溶液中CO32-第一步水解常数表达式Khl=
     
    ，常温时Khl的值为
     
    ．若在Na2CO3溶液中同时加入少量Na2CO3固体与适当升高溶液温度，则Khl的值
     
    （填变大、变小、不变或不确定）．
    （4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示．

    注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-l的条件下进行．图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
    由上述信息可知，下列叙述错误的是
     
    （填序号）．
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各实验装置图及其作用正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将V1 mL 0.1mol/L NaOH溶液和V2 mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是（　　）
    A、c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    B、c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）
    D、c（Na+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（　　）
    A、铁是阳极，电极反应为Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H
    B、电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
    C、若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动
    D、电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B、蔗糖、铁和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    C、含金属元素的离子都是阳离子
    D、Al、Al2O3、Al（OH）3和NaHCO3都是既能与稀HCl、又能与NaOH溶液反应的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    C、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
    D、FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH） 3↓+Cl-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：10，则x的值是（　　）
    A、5B、4C、3D、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝及其化合物在工业生产、日常生活中有广泛用途．
    （l）工业上冶炼铝需要冰晶石（Na3AlF6）是
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）．工业上，利用氢氟酸和碳酸钠、氢氧化铝反应制备冰晶石．理论上，参与反应的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物质的量之比为
     
    ．
    （2）工业制备铝，用石墨作电极，写出阴极反应式：
     
    ，阳极上收集的氧气体积小于理论值，可能的原因是
     
    ．
    （3）铝热反应是工业冶炼难熔金属的重要反应．
    ①Al（s）+
    3
    4
    O2（g）═
    1
    2
    Al2O3（s）△H1
    ②4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2
    3V2O5（s）+10Al（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=
     
    ．
    （4）铁明矾化学式为Al2Fe（SO4）4，它是一种净水剂．在铁明矾溶液中
    c(Al3+)
    c(
    SO
    2-
    4
    )
     
    1
    2
    （填“＞”、“＜”或“=”）．

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