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    【题目】四元轴烯t，苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是

    A.b的同分异构体只有t和c两种B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能

    C.t、b、c的二氯代物均只有三种D.b中所有原子－定不在同－个平面上

    【答案】B

    【解析】

    A．b苯乙烯分子式为C8H8，符合分子式的有机物结构可以是多种物质；

    B．t和b含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化；

    C．根据一氯代物中氢原子的种类判断；

    D．b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构。

    A．b苯乙烯分子式为C8H8，对应的同分异构体也可能为链状烃，故A错误；

    B．t和b含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；

    C．不考虑立体结构，二氯代物t和e均有3种，b有14种，故C错误；

    D．b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构，苯环和碳碳双键可能在同一个平面上，故D错误。

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙烯的发生装置如图所示。下列说法正确的是

    A.烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片

    B.反应温度控制在140℃

    C.导出的气体中只有乙烯

    D.可用向上排气法收集乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是

    A. b点溶液中存在关系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)

    B. X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系

    C. c点溶液中存在关系:c(Na+)=c(AuCl4-)

    D. d点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：+CO2。下列说法错误的是（ ）

    A.上述反应属于加成反应

    B.碳酸亚乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子

    C.碳酸亚乙酯中的所有氧原子处于同一平面内

    D.1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用“ Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是（ ）

    A. 电流流向为：MWCNT→导线→钠箔

    B. 放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C

    C. 原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为11.2g

    D. 选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知R-CH=CH2+HX，且CH3CH2OHCH2＝CH2。A、B、C、D、E有如下转化关系：

    其中A、B是分子式均为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系，填写下列空白：

    (1)A、B的结构简式：A________、B________。

    (2)完成下列反应的化学方程式：

    ①A→E_____________________；

    ②B→D____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。

    （1）基态砷原子中，价电子占用__个原子轨道；雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，则砷原子的杂化方式为__。

    （2）向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体；该晶体所含的非金属元素中，N、O、S第一电离能由大到小的顺序是__(填元素符号)，SO42-的空间构型为__，晶体中含有的化学键有__。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因是__。

    （3）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与CCl4具有相同的空间构型和相似的化学键特征，则A为__，B为__。

    （4）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其立方晶胞。已知晶体中最近的硼原子和磷原子核间距为xcm，磷化硼的摩尔质量为bg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体密度的表达式为__g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

    过程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol

    过程II：……

    下列说法不正确的是

    A.过程I中每消耗232gFe3O4转移2mol电子：

    B.过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol

    C.过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

    D.过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学变化中的能量转换对于生产具有重大意义和研究价值。回答下列问题：

    （l）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。

    ①过程Ⅰ能量__（填“释放”或“吸收”。

    ②已知：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H═+41kJmol-1：

    2CO2(g)+6H2(g)═C2H4(g)+4H2O(g) △H═-128kJmol-1：

    3CO2(g)+9H2(g)═C3H6(g)+6H2O(g) △H═+157.5kJmol-l

    C2H4(g)+C3H6(g)+H2(g)═C5H12(异戊烷，g) △H=+267.6kJmol-1。

    则5CO(g)+11H2(g)═C5H12(异戊烷，g)+5H2O(g)△H=__kJmol-1。

    （2）一种铜版画雕刻用的酸性蚀刻液的有效成份是CuCl2，蚀刻反应为：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-。工业上用电解法将CuCl32-转化为Cu2+，使蚀刻液再生并回收金属Cu。装置如图（电极不参与反应）。

    ①再生的CuCl2蚀刻液为流出液__（填“a”或“b”）。

    ②写出N极的电极反应：__。

    ③装置中使用___离子交换膜（填“阳”或“阴”）。若电解池工作前，阴极室和阳极室中电解液质量相等，当转移0.1mol电子，流出液未流出时，两侧电解液的质量差为__g。

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