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    19．配制100mL 0.2mol/L HCl溶液，需标准状况下的HCl气体0.448LL．

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=cV计算该题．

    解答 解：n（HCl）=0.1L×0.1mol/L=0.02mol，V（HCl）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
    故答案为：0.448L．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A．乙烯与氯气反应生成1，2-二氯乙烷B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
    C．苯与硝酸反应生成硝基苯D．甲烷和氯气光照下生成四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．474g KAl（SO4）2•12H2O中所含的K+、Al3+和SO42-的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？氧原子的数目是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（　　）
     纯净物  混合物电解质  非电解质
     A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰
     B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡三氧化硫 
     C 胆矾 石灰水 苛性钾 碳酸钙
     D 硫酸铝合金  氯化钠 氢气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．将2mol NaOH溶于水配成200mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．R为核电荷数在1～18间的金属元素，它与足量酸反应生成Rn+，已知0.9g R与足量酸反应生成0.1g氢气，写出R与稀硫酸反应的化学方程式，并求出R的化合价和相对原子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．黄铜矿（CuFeS2）是用于制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物．

    回答下列问题：
    （1）冰铜熔炼过程发生的主要反应为：
    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
    在熔炼过程中不需要持续加热，原因是2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1为放热反应，反应放出的热量可以维持反应进行．
    （2）熔炼过程中产生的大量SO2（填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用．
    （3）炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下列步骤中的ACD（填序号）．A．氧化    B．还原    C．灼烧    D．加碱
    （4）废电解液中含有较多的Ni2+，从废电解液提取硫酸镍晶体，需用电解法把电解液中的Cu2+除去，电解的阳极可以采用石墨作为电极材料，阳极的电极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （5）从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通人H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化物沉淀，溶液的pH对转化效果的影响是溶液pH越大，转化效果越好．
    已知：H2S饱和溶液中c（H2S）为0.1mol/L，$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）×c（{S}^{2-}）}{c（{H}_{2}S）}$=10-20；NiS的Ksp=10-11．
    若废电解液的pH=5，为保证不生成NiS沉淀，Ni2+浓度应控制在1mol/L以下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硝酸铵钙晶体[5Ca（NO3）2．NH4NO3.10H2O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料．
    （1）硝酸铵钙晶体的溶液呈碱性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）
    （2）工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝铵）为原材料制备，其生产流程为图1

    ①滤渣的主要成分是Ca3（PO4）2（填化学式）
    ②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    ③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制子啊较低温度，230～400℃时，它会分解生成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为2NH4NO3$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O
    （3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，目前常用原电解法净化，工作原理如图2所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
    ①阳极的电极反应式为2H2O-4e-═4H++O2↑，I室可回收的产品为硝酸（填名称）
    ②电解过程中Ⅱ室中溶液的pH增大（填“增大”“减少”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．今有化合物：

    （1）请写出丙中含氧官能团的名称：醛基、羟基；
    （2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲、乙、丙；
    （3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法．（指明所选试剂及主要现象即可）
    鉴别甲的试剂：氯化铁溶液；现象：溶液为紫色；
    鉴别乙的试剂：新制氢氧化铜；现象：蓝色溶液；
    鉴别丙的试剂：新制氢氧化铜；现象：砖红色沉淀．

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