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    20mL 1mol ·L_1NaOH与1mol ·L_1的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为 ( )

    A．5 mL B．l0 mL

    C．20 mL D．40 mL

     

    B

    【解析】

    试题分析：根据题意知，20mL 1mol ·L_1NaOH与1mol ·L_1的硫酸反应，溶液呈中性，则二者恰好完全反应，氢氧化钠和硫酸的物质的量之比为2:1，根据公式n=cV判断，所需硫酸的体积为10mL，选B。

    考点：考查物质的量浓度的计算。

     

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    下列说法正确的是

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    B．1mol H2所占的体积一定是22.4L

    C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）

    D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L

     

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    下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是 ( )

    A．在空气中表面均能生成氧化物

    B．均能与氯气反应，生成物中金属元素化合价数值：AlFe>Na

    C．均能从溶液中置换出铜

    D．均能与盐酸反应置换出氢气

     

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市五区县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    丰富多彩的颜色变化为化学增添了许多魅力，下列有关实验中颜色变化不符合事实的是( ) A．氨气通人酚酞试液，溶液变红色

    B．品红溶液中通入SO2，溶液褪色，加热后红色复原

    C．向淀粉KI溶液中滴人几滴氯水，溶液变蓝

    D．向紫色石蕊试液中通Cl2，溶液先变红后褪色，加热后紫色复原

     

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高一教学评估（一）化学试卷（解析版） 题型：计算题

    在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)＝3 mol·L-1。

    (1)求稀释后的溶液中H+的物质的量浓度

    (2)若a＝9，求生成的气体中NO2的物质的量

    (3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

    NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的体积。

     

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    对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

    B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

    C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

     

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    元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )

    A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小

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    D．ⅠA元素的原子，其半径越大，越容易失去电子

     

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